石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题 可能用到的原子量：H1 O16 N14 C12 Cu 64 Fe56 一、单选题 1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( ) A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意； B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意； C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意； D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意， 答案选C。 2.下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?=Cu B. 常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O?+OH? C. 醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH D. 由Na和Cl形成离子键的过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解精炼铜，阳极电极反应式：Cu(粗铜)-2e-=Cu2+，阴极电极反应式：Cu2++2e?=Cu，A正确； B. 常温时，0.1mol/L氨水pH=11.1，c（OH-）=10-2.9mol/L，说明一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH3·H2O?+OH?，B正确； C. 醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解，水解是可逆的，其水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中的c（OH-）>c（H+），使酚酞溶液变红，C错误； D. NaCl是离子键形成的离子化合物，Na失去1个电子，Cl得到1个电子，则Na和Cl形成离子键的过程：，D正确； 故答案为：C。 3.用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) A. AgNO3 B. K2S C. Na2CO3 D. CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．铂电极电解AgNO3溶液，阳极得到氧气，阴极得到银，加水不能恢复到电解前浓度，故A不符合题意； B．铂电极电解K2S溶液，阳极得到硫，阴极得到氢气，加水不能恢复到电解前浓度，故B不符合题意； C．铂电极电解Na2CO3溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，加水能恢复到电解前浓度，故C符合题意； D．铂电极电解CuSO4溶液，阳极得到氧气，阴极得到铜，加水不能恢复到电解前浓度，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( ) A. 放电时负极得电子，质量减轻 B. 放电时负极附近的pH增大 C. 充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 可充放电电池中，放电过程为原电池，负极氧化正极还原；充电过程为电解池，阳极氧化阴极还原。 【详解】A．放电时，负极电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，该电极上失电子且质量增加，A错误； B．放电时，负极电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-，pH减小，B错误； C．充电时，该电池的正极与外加电源的正极相连，变为阳极，C错误； D．充电时，阳极电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D正确； 故答案为：D。 5.下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置 下列说法中正确的是( ) A. 两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极 B. 碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C. 装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5 D. 装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个装置中，①中左边碘离子化合价升高变为单质碘，因此石墨I作负极，②中左边碘酸根离子化合价降低变为单质碘，因此石墨Ⅱ作正极，故A错误； B．碘元素在装置①中化合价升高，被氧化，在装置②中化合价降低，被还原，故B错误； C． ... ...
