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课件网) 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第一节 元素与物质的分类 元素与物质的关系 问题探究一 交流·研讨 Mg、Cu、Na、MgO、NaCl、CuSO4?5H2O、CaCO3、Cl2、H2、O2、H2SO4 Mg Cu Na O Cl S H Ca C (1) 找出组成元素 （2）这些组成元素还能组成其他哪些物质 1) 只由一种元素组成 Mg Cu Na O Cl S H Ca C O3 S Ca C（石墨） C（金刚石） 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 单质———由同种元素组成的纯净物。 化合物———由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态 元素在物质中的存在形态：游离态和化合态； 如钠元素和氯元素。 有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质。 思考：由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 由于一种元素可形成多种单质， 如氧元素可形成O2和O3,他们是不同的物质，组成的是混合物，若一种元素只能形成一种单质，则是纯净物，若一种元素可形成两种单质，那这种元素组成的物质则是混合物。 元素的化合价 化合价：表示原子之间相互化合的数目。 化合价的规律: 单质的化合价都为零。 化合物中各元素的化合价的代数和等于零。 化合价 化学式 -4 0 +2 +4 CH4 C CO CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 碳元素的化合价 游离态：S 硫元素 氧化物： SO2、SO3、 化合态：酸：H2SO3 、 H2SO4、H2S 盐：Na2S、 CuSO4 …… 硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于哪个类别？ 物质的分类 问题探究二 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 盐 按金属离子 按酸根离子 酸 碱 钠盐 钾盐 钙盐… 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐… 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 其他氧化物 〖问题1〗物质分类的依据 氧化物的定义：由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 氧化物根据组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。 氧化物根据性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物和其它氧化物。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如CO2、SO2、SO3 、P2O5、Mn2O7 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如Na2O、CaO、CuO、MgO、Fe2O3 不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水的氧化物。NO、CO 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 过氧化物： Na2O2、 H2O2 问题：多数非氧化物属于酸性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？多数金属氧化物属于碱性氧化物吗？金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如： CO 、NO、NO2 2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3 4、碱性氧化物一定是金属氧化物。如CaO、Na2O 思考：过氧化钠（ Na2O2 ）属于碱性氧化物吗？ 请看非常学案18页 溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠铵盐溶； 碱溶钾钠钡， 酸多可溶，硅酸除。 〖问题2〗 单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系 活动·探究 （课本34业） 金属单质： Fe 碱性氧化物： CaO、 CuO 酸： HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、CuSO4 非金属单质： C、O2 酸性氧化物： CO2 指示剂：石蕊溶液 反应关系 实验现象 结论 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属单质能跟酸反应 无色气体 类别：非金属单质 类别：酸 类别：盐 类别：金属 O2 稀HCl CuSO4 金属铁 剧烈燃烧，生成黑色固体 Fe+O2=====Fe3O4 金属单质能跟非金属单质反应 点燃 铁表面有红色物质析出溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属 ... ...
