2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一专题1第三单元《人类对原子结构的认识》教案例题和练习题

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一 专题1第三单元《人类对原子结构的认识》教案例题和练习题 基础梳理 1．原子的构成： 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。 2．存在数据关系： （1）质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。 （2）电性关系： 原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数－电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 3．表示方法： 其中X———表示X元素的元素符号；Z———表示X元素的原子的质子数；A———表示X元素的原子的质量数。 电量 相对质量 实际体积 占据体积 原子 原子核 质子Z +1 1 小 小 中子N 1 小 小 核外电子e- －1 1/1836 小 相对很大 4．几个概念： 原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg 粒子相对质量： 注：①单位 1（一般不写出） ②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子 ③质子、中子的相对质量约为1 质量数：原子中质量数与质子数得和 5. 核素、同位素 核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子 同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称 H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。 元素的相对原子质量：=A1×a1%+A2×a2%+…… A1、A2……为核素的相对原子质量 a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数 6 、核素与元素的关系： 有的元素有多种核素，如C元素、O元素；有的元素只有一种核素，如Na元素。自然界仅有一种核素存在的元素称为单核素元素，如氦、氟、铝、钠等20种元素。 元　　素 核　　素 同位素 意　　义 原子核内质子数相同（即核电荷数、原子序数）的一类原子的总称。 具有一定数目的质子与一定数目中子的一种特定原子。 泛指质子数相同、质量数（质子数与中子数之和）不同的一组核素。 对比分　　析 同一种元素可以游离态与化合态、不同原子或离子、不同的单质形式存在。 元素可能只有单一核素，也可能有多种核素。如钠只有 一种核素，而氢有 三种核素。 质子数相同而中子数不同且在周期表中占相同位置的相同元素不同，是原子的互称。 表示方法 直接有元素符号表示，例如：铁元素Fe，氧元素O等。 用原子符号 表示，如 （27表示质量数、13表示质子数）。 用原子符号 表示，例如，氢同位素： 氢H；重氢D；超重氢T。 例题解析 例1 下列关于原子的说法中，正确的是 A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B 同种原子内的质子数相同 C 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D 原子是最小的粒子 分析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D错。原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A错。原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子。故B对C错。 例2．下列关于原子说法中，正确的是 A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B 同种原子内的质子数相同 C 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D 原子是最小的粒子 思路分析：了解原子结构中质子中子电子三者间在质量上和在所带电荷上的关系；同时要构建出它们的空间位置关系。 原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D错。原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A错。原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子，故B对C错。 解题：B 例3 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 A.不能由此确定 ... ...