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课件网) 第一节 溶液的形成 第1课时 溶解的过程 乳化现象 鲁教版·九年级化学上册 第三单元 溶液 新课导入 海水、河水、湖水是纯净物，还是混合物呢？ 物质是怎样溶解到水里的呢？ 进行新课 一、溶解的过程 在一只盛有约50mL水的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度变化。 活动天地 3-1 思考： 1.食盐颗粒为什么不见了？ 2.想一想，这杯食盐溶液的上部、中部和下部，任一处，是否一样咸？ 3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ 1.什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 被溶解的物质叫溶质； 起溶解作用的物质叫溶剂。 组成 ≥1种 ＝1种 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 2.溶液有哪些特征？ 均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。 稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。 均一性 稳定性 思考：溶液为什么是均一、稳定的混合物？ Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。 氯化钠溶于水的微观过程 从宏观组成的角度看：溶液由溶质和溶剂组成。而从微观构成的角度看溶液又由什么构成呢？ 思考： 悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在液体中形成的混合物。 泥土 振荡 静 置 特征：不稳定、不均一、混合物、静置有沉淀 如：血液、泥水 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 油 振荡 静 置 乳浊液的特征：不稳定、不均一、混合物、静置分层 如：油水混合物、石油原油、油漆、牛奶等 溶液与乳浊液、悬浊液的比较 溶液 乳浊液 悬浊液 溶解的物质 能溶于溶剂的气体、液体、固体 不溶于溶剂的液体 不溶于溶剂的固体 3.溶液的名称： 溶质名称+溶剂名称+溶液 如蔗糖的水溶液（简称：蔗糖溶液） 注：溶剂为水时，可以简称为某溶液。 4.溶液的颜色： 并不都是无色的。 注意： 1.溶液一定是混合物； 2.溶液清澈透明，但不一定是无色； 3.均一稳定的液体不一定是溶液（如：水、酒精）； 4.溶液不一定是液体，有气态的气溶胶，如火山喷发的烟尘、被风吹起的土壤微粒等；固态的固溶胶如有珍珠（液、固）、泡沫塑料（气、固）、合金（固、固）和有色玻璃（固、固）烟水晶等。 讨论：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？ 溶液 溶剂 溶质 在有水的溶液中 在没有水的溶液中 气体-液体混合 固体-液体混合 液体-液体混合 水 其他物质 液体 气体 液体 固体 量多的液体 量少的液体 在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。然而，很多物质在溶于水时，会使溶液产生比较明显的温度变化，这是因为物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。 实验探究 3-1 物质溶解时温度的变化 实验用品： 小烧杯2只、温度计、玻璃棒；氢氧化钠、硝酸铵。 提出问题： 物质溶解过程中是否伴随着能量的变化呢？ 实验过程： 实验操作 实验数据 1.取两只小烧杯，分别加入约50 mL蒸馏水，用温度计测量水温（T1）。 T1=_____℃ 2.向一只小烧杯中加入约5 g氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）。 T2=_____℃ 3.向另一只小烧杯中加入约5 g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）。 T3=_____℃ 实验结论： 在物质溶解于水的过程中，常伴随热量的变化。 有些物质溶于水后温度升高， 有些物质溶于水后温度降低， 有些物质溶于水后温度基本不变。 （氢氧化钠固体、浓硫酸） （硝酸铵） （食盐、蔗糖） 溶解过程中的两种变化 溶质分子（或离子）向水中扩散 溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子） 吸收热量 放出热量 若Q吸＜Q放，则溶液温度升高 ... ...
