第1章测评 (时间:90分钟 分值:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2020江苏徐州第一中学高二月考)下列说法中正确的是( ) A.[Ne]3s2表示的是镁原子 B.3p2表示第3电子层有2个电子 C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多 答案A 解析[Ne]3s2是镁原子的简化电子排布式,故A正确;3p2表示3p能级填充了两个电子,故B错误;同一原子中电子层序数越大,离核越远,能量也就越高,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高,故C错误;同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数是相等的,所以都能容纳6个电子,故D错误。 2.(2020河南周口中英文学校高三月考)电子排布式为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素( ) A.稀有气体 B.主族元素 C.过渡元素 D.卤族元素 答案C 解析根据电子排布式可知,该原子含有4个电子层,所以位于第4周期,最外层电子总数为7,即处于ⅦB族,故该元素位于第4周期ⅦB族,是过渡元素。 3.下列说法正确的是( ) A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C.表示的原子能量处于最低状态 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案D 解析同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数均相同,都是3个,A错误;根据泡利不相容原理知,3p轨道最多排6个电子,则电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理,B错误;根据洪特规则可知表示的原子能量没有处于最低状态,能量最低状态应该是,C错误;在离核最近区域内运动的电子能量最低,D正确。 4.下列说法正确的是( ) A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等 B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态,所以稀有气体稳定 C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子 D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹 答案A 解析同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等,故A正确;稀有气体元素原子基态时最外层具有6个p电子,s能级容纳2个电子,则最外层电子数为8(He除外),原子最外层电子排布并不是全部处于全满状态,故B错误;对于主族元素而言,最外层电子就是价电子;对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也可能是价电子,故C错误;因电子运动没有固定的轨迹,则电子云不能表示电子运动的轨迹,电子云表示电子在核外某处出现的概率,即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少,故D错误。 5.(2019广东佛山第一中学高二月考)下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是( ) A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为ns2np1~5 B.Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期ⅠB族,处于d区 C.过渡元素只包含副族元素 D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化 答案D 解析主族元素原子的价电子排布式为ns1~2或ns2np1~5,因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级,故A错误;Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期ⅠB族,价电子的轨道是d、s轨道,所以属于ds区,故B错误;过渡元素包括元素周期表中所有副族元素和Ⅷ族元素,故C错误;元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化,故D正确。 6.(2020河南洛阳高二期末)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是 ( ) 答案A 解析根据卤族元素的原子结构和性质可知,电负性随核电荷数的递增而减小,A正确;F元素无正价,B错误;HF分子间可以形成氢键,故其沸点高于HCl和HBr,C错误;F2、Cl2、Br2的相对分子质量逐渐增大,其分子间作用力逐渐增强,其熔点逐渐升高,D错误。 7.(2020山东烟台第二中学高二月考)下列说法不正确的是( ) A.3p2表示3p能级上有2个 ... ...
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