第一章 元素周期表 第2节 元素周期律（课时1） 1. 掌握原子核外电子的排布规律 2. 元素性质与原子结构的关系 本课设计主线：原子结构———原子结构递变规律———元素性质递变规律———课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。 在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定要依据实验或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。 结论： 1. 在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）。 2. 电子的运动是有一定规则的。 核外电子运动 人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。 1. 电子层 2. 电子的能量 所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。 3. 核外电子的排布规律（分析表1-2） 一、原子核外电子的排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。 稀有气体元素原子电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 2 2 10 氖 Ne 2 8 8 18 氩 Ar 2 8 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8 各层最多电子数 2 8 18 32 ? ? （1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 （2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 （3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 （1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 （2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 （3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数能超过 32 。 （4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。 核外电子的排布规律： a. 四条规律相互制约 b. 最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构 1. 判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？ A、 B、 D、 C、 × × × × 2. 根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_____ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_____ 硅 硼 氖 表5-5 1～18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 二、元素周期律 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 表5-5 1～8号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小 原子半径 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。 表5-5 1～18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化。 为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？ 随原子序数的递增,元 ... ...
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