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课件网) 第二节 离 子 反 应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义： （2）注意事项： ①电解质必须是化合物 ②化合物不一定都是电解质 ③能导电的物质不一定都是电解质 在水溶液里或熔化状态下能导电的 化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 2、非电解质 定义： 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 3、电离 （1）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。 3、电离 如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图 （2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子 如：NaCl = Na++Cl- HCl = H++Cl- H2SO4 = 2H++SO42- HNO3 = H++NO3- 练习：写出下列物质的电离方程式 ①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁⑤硫酸铜 ⑥碳酸钠 ⑦硫酸钾 ⑧氯化铁 ⑨碳酸铵 ⑩硫酸氢钠 (3)注意事项： ①电离是电解质导电的前提条件 ②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物 【问题】 为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？ 自由移动的水合钠离子和水合氯离子 所以：CO2 SO2 NH3是非电解质 4、从电离的角度概括酸、碱、盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl NH4NO3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物 练习： ①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H20 请按下列分类标准回答问题： （1）属于电解质的是： ， （2）能电离H+的是： ， 以下中学化学常见的物质： （3）属于酸的是： ， （4）属于碱的是： ， （5）属于难溶性盐的是： ， 【实验探究】 【实验2－1】 p31页 向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液 【分析】 CuSO4=Cu2+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- CuCl2=Cu2++2Cl- CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓ 1、离子反应 二、离子反应及其发生的条件 （1）、定义： 有离子参加或生成的反应 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 2、离子方程式 （1）、定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格 （2）、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 3、离子方程式的书写 （1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐) （难溶的物质、气体和水仍用化学式表示） 把不参加反应的离子从方程式两端删去 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 （3）删： （4）查： 如：Cu(OH)2和稀HCl 练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑨硫酸镁和氯化钡 4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质 （2）生成难电离的物质 （H2O、弱酸、弱碱等） （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 如：硫酸和氢氧化钠溶液 如：碳酸钙和稀盐酸 三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 4、以物质 ... ...
