课题2 二氧化碳制取的研究（35张PPT）

课题2 二氧化碳制取的研究 R·九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课前自学准备 学习目标 1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。 2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。 3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。 4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。 课前自学准备 课标要求 学具准备 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。 药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸溶液。 课前自学准备 预习检测 1.实验室制取CO2常选用 和稀盐酸，其反应原理是 。 2.发生装置的确定取决于 和 ；CO2气体只能用 收集，是因为 。 3.CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用 ，验满的方法是 。 石灰石或大理石 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的状态 反应条件 向上排空气法 碳能溶于水且密度比空气大 二氧化 澄清的石 将燃着的木条放在集气瓶口 灰水 课堂教学展示 新课导入 在生活中，只要稍加留意，我们不难发现二氧化碳的身影。它与人类的生产、生活密不可分，那么实验室里如何制取二氧化碳呢？ 根据前面学过的实验室制取氧气的方法，你能设计出实验室制取二氧化碳的思路吗？ 选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验制得的气体等。 讨 论 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 实验室制取气体装置的确定 反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。 注意 依据： 根据反应物状态、反应条件。 发生装置的选择 气体发生装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 …… 反应条件：是否需要加热、加催化剂等。 收集装置的选择 气体收集装置 排空气法 密度比空气大的———向上排空气法 密度比空气小的———向下排空气法 气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。 排水法：不易溶于水，不与水发生反应。 药品的选用 碳和氧气燃烧生成CO2 不能，制得的气体可能不纯。 碳和氧化铜在高温条件下生成CO2 不能，条件较难满足。 Na2CO3粉末和稀盐酸反应生成CO2 反应速率太快，不易收集。 CaCO3粉末和稀盐酸生成CO2 反应速率太快，不易收集。 大理石和稀盐酸生成CO2 产生气泡速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳。 大理石和稀硫酸生成CO2 反应速率太慢，不利于收集。 注意：硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行。 CO2和O2的实验室制取比较 制取原理 反应物的状态 反应条件 CO2 稀盐酸和大理石 （或石灰石）反应 O2 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 固体＋液体 固体 固体 固体＋液体 常温（不加热） 常温（不加热） 加热 加热 CO2和O2的相关性质比较 气体密度比空气大或小 是否溶于水、是否与水反应 CO2 是 O2 大 略大 否 提示：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度比空气大；反之，则密度比空气小。 结合前面所学，设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。 活 动 发 生 装 置 收集装 置 起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗跑掉。普通漏斗颈较短，难达到液封要求，因此，不宜用普通漏斗代替长颈漏斗。 长颈漏斗为什么要插入液面下？可以用普通漏斗代替长颈漏斗吗？ 思考 发 生 装 置 为什么插入集气瓶的导气管要接近瓶底？ 思考 如果不接近瓶底，瓶内空气不易排出，收集到的CO2气体不纯。 收集装 置 课堂教学展示 典例剖析 例 在实验室中制取二氧化碳。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ） A.用排水法收集一瓶二氧化碳气体 B.先 ... ...