成都龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题 化 学 （时间：45分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。 1．下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质 D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 2．下列说法正确的是( ) A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应 D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg 3．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( ) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液 5．某试液中只能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．原试液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．沉淀C为BaSO4和BaCO3的混合物 D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ 6．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑ D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．400 mL 1 mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA B．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NA C．0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目大于1.6NA，但等于2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA 8．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ) A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色 9．实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀 10．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随Na ... ...
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