初中化学 海洋化学资源-揭秘海水中的物质 一、考点突破 知识点 考纲要求 题型 说明 海水中的物质 海水制镁 1. 知道海水中含有的常见的化学物质； 2. 理解海水制镁的流程。 选择题 填空题 海洋资源是现在我们国家比较重视的资源，是中考出题的热点，在中考中占3－10分。 二、重难点提示 重点：海水中含有的物质；海水制镁的流程。 难点：海水制镁的流程。 考点精讲： 知识点一：海水中的化学资源 海水中水约占总质量的96.5%；可溶性盐约占3.5%，含量最多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。（如图） 【规律总结】海水中最多的物质是水，最多的金属离子是Na+，最多的非金属离子是Cl-，最多的盐是NaCl。 知识点二：利用海水提取镁 1. 主要流程：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。流程图如下： 2. 转化过程中发生的化学反应主要有： Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2↓ Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 3. 涉及到的主要基本操作有：过滤、蒸发、通电。 4. 金属镁的主要用途：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 提分宝典： 【高频疑点】 海水制镁流程剖析 1. 沉淀出氢氧化镁，是向海水中加入石灰乳，为什么不是氢氧化钠等其他碱类？ 原因：1：氢氧化钠的价格比较贵，使用不划算；原因2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，使海水中氯化钠的含量增高，达到饱和以后会析出，会和氢氧化镁一块被过滤出来，导致沉淀出的氢氧化镁不纯。 2. 从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，分析这样做的目的是什么？ 目的：海水中的氯化镁含量低，通过加入石灰乳沉淀出氢氧化镁，过滤，再加入稀盐酸这样得到的氯化镁更纯净，含量更高。（也可以说将镁离子富集起来）。 3. 用海水制镁，怎样验证海水里面的镁离子全部生成氢氧化镁沉淀？ 分析：所谓检验是否将镁离子沉淀完全，可以转化为检验溶液中是否出现过量的氢氧根来进行。因为氢氧根会与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，所以溶液中若是有较多氢氧根，自然就是没有镁离子了。检验时可以加入二氧化碳。当溶液中含有较多氢氧根时，二氧化碳可以与碱反应生成碳酸根，将其中的钙离子沉淀出来：CO2＋2OH－＋Ca2＋ ＝ H2O ＋CaCO3↓（白色沉淀）。 4. 为什么电解熔融状态的氯化镁，而不是氯化镁溶液？ 分析：因为氯化镁溶液中含有溶剂水，当通电时，氢离子对电子的结合能力比镁离子强，所以电解时首先会产生的是氢气，故不能在有氢离子的氯化镁溶液中电解制镁。 同步练习： （答题时间：20分钟） 1. 以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是（ ） A. 铝土矿炼铝 B. 天然气燃烧 C. 木材制桌椅 D. 海水提取镁 *2. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤① 3. 青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是（ ） A. 垃圾填海 B. 油轮泄漏 C. 海水“晒盐” D. 生活污水排入海洋 4. 烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ） A. 利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐 C. 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 5. 如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下 ... ...
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