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课件网) 第三节 化学中常用的 物理量--物质的量 2H2 + O2 2H2O 点燃 质量比 4 32 36 微粒个数比 2 1 2 就宏观而言 就微观而言 4gH2中含有多少个H2分子？ 4g氢气与32g氧气反应可以生成36g水； 2个氢气分子与1个氧气分子反应可以生成2个水分子 第三节 化学中常用的 物理量--物质的量 (第一课时) [讨论1] 国际单位制（简称SI制）共有7个基本单位，每一个物理量对应着一个特定的基本单位。回忆学过的物理量及对应的单位。 [讨论2] 物质的量的单位是什么？ 物理量n 单位名称和符号 单位符号 长度 米(L) m 质量 千克(m) kg 时间 秒(t) s 电流 安培(I) A 热力学温度 开尔文(T) K 物质的量 摩尔(n) mol 发光强度 坎德拉(Iv) cd 1971年第14次国际计量大会规定的七个基本物理量及其单位和符号 注意 1、物质的量与长度、质量、时间等一样是一个基本物理量的名称。 2、摩尔如同米、千克、秒一样是物理量的单位。 3、物质的量四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样是一个固定的词组，由固定的字数组成，一个不能多一个不能少，否则就是错误的。 [讨论3] 在国际单位制中，为何要引入物质的量这个物理量，如何理解这个“专用”名词？ [讨论4] 摩尔这一单位的“基准”是怎样规定的？是多少？ [讨论5] 根据“物质的量”所表示的实际意义和“摩尔”的定义，回答物质的量和摩尔有何区别与联系？ 物质的量与摩尔的区别和联系 物质的量 摩尔 区别 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 是物质的量的单位 联系 摩尔是物质的量的单位 什么是摩尔？ 摩尔：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。 注意： (1)应用对象：微观粒子。 (2)应用时要指明具体的微粒。 理解： （1）“摩尔”是单位，不是物理量。 （2）“摩尔”简称“摩”，符号mol。 （3）“每摩尔物质”：1mol含有任何微粒的物质 。 （4）“阿伏加德罗常数个”：1mol物质中的微粒个 数， 是一个常数。 （5）“微粒”：指原子、分子、原子团、电子、中 子、 质子等 微观粒子。 [讨论6] 什么是阿伏加德罗常数（NA）？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系如何？ 已知一个12C原子的质量为1.993×10-26kg ，求 0.012kg 12C中含有的12C原子个数为多少？ 解： ≈ 6.02×1023（个） 0.012kg 1.993×10-26kg 0.012kg12C中的12C原子个数 =1mol12C中的12C原子个数 =阿伏加德罗常数个12C原子 ≈ 6.02×1023个12C原子 请算一算！ 阿伏加德罗常数与6.02×1023 ·mol—1的区别和联系 阿伏加德罗常数 6.02×1023 ·mol—1 区别 精确值 近似值 联系 阿伏加德罗常数 6.02×1023 ·mol—1 物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系 物质的量 阿伏加德罗常数 区别 表示物质所含粒子数目的集体的物理量，单位是摩尔 0.012kg 12C所含的原子数，单位是mol—1 联系 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 1mol碳原子约含有 _____个碳原子 0.5mol氢分子约含有 _____个氢分子 2mol硫酸约含有 _____个硫酸分子 0.5molOH－约含有 _____个OH－ 6.02×1023个H2分子是____molH2分子 3.01×1023个SO42－是____molSO42－ 6.02×1023 3.01×1023 1.204×1024 3.01×1023 1 0.5 物质的量 微粒个数 × (6.02×1023) ÷ (6.02×1023) 练习1：下列叙述中正确的是（ ） A.0.5molH B.5mol氢 C.2mol氧元素 D.1mol麦子 A 练习2：假设10亿人都来数0.012kg12C中的12C原子数， 如果每个人以每秒钟1个原子的速度连续不断 的数，那么数清这些12C原子约需要———年 时间。 1900万年 6.02×1023 1×109 ×3600 ×24 ×365 ≈ 总结： 本节课我们学习了物质的量、物质的量的 单位———摩尔、以及一个常数———阿伏加德 ... ...
