选修3第一章第二节原子结构与元素的性质 同步练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．国际化学联合会宣布，113号元素为Nh(中文名为“鉨”，nǐ)，下列说法错误的是 A．Nh的氧化物为两性氧化物 B．Nh的同位素原子间具有相同的电子数 C．Nh是第七周期第ⅢA族元素 D．中子数为173的核素符号是 2．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 3．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为（） A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 4．下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．非金属性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 5．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 估计钙元素的电负性的取值范围( ) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 6．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　） A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴可能表示元素的最高正化合价数 7．下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是 A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2 8．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近 9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是(　　) A．R原子的核外电子排布图为 B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋ C．X的第一电离能小于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 10．某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下： I1 I2 I3 I4 I5 737 1451 7732 10540 13630 下列说法正确的是 A．该元素有可能是Be或者Mg B．该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10 C．该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高 D．第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB2 11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B．原子的价电子排布为(n-?1)d1~8ns2?的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于?p区 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 12．下列叙述正确的是（　　） A．N、O、F的电负性逐渐增大 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．碳原子的电子排布图： D．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 13．下列说法或有关化学用语的表述正确的是（　　） A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 C．基态Fe原子的外围电子排布图为 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 14．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( ) A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性 C．x 的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 15．不能说明X的电负性比Y的大的是 A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．与H2化合时X单质比Y ... ...