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课件网) 第二章元素与世界 第二节电解质 鲁科版必修1 第一课时 思考：盐酸、NaOH 溶液 、NaCl 溶液、 酒精 溶液 、蔗糖溶液能否导电？ 身体有汗的人为何接触使用着 的电器更容易发生触电事故？ 生活体验： 硝酸钾溶液的导电实验 探究:KNO3溶液能否导电？ 导电： 不导电： NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液。 （都是酸、碱、盐的溶液） 蔗糖溶液、酒精溶液 KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验 思考：电解质在水溶液里能够导电， 在受热熔化时能否导电呢？ KNO3在受热熔化时也能导电。 实验结论： 熔融硝酸钾的导电实验 在水溶液里和熔融状态下 都不能够导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 水都是电解质 蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。 一、电解质及其电离 电解质： 非电解质： （一：）电解质和非电解质 定义： 范围： NaCl、HNO3、NaOH、Na2O等。 例如： 定义： 例如： 范围： 氨、非金属氧化物、大多数的有机物等 ①电解质、非电解质一定是化合物 ②判断化合物是电解质的条件是指： 在溶液中或熔化状态下有导电性 二者居一即可 例如： 硫酸、氢氯酸等都是电解质只在 水溶液里有导电性。 ？ 氯化钠电离动画 ？ 氯化钠电离动画 原因：含有K+和NO3-，但不能自由移动，故不能导电。 原因：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，从而能够导电。 原因： 受热熔化后， KNO3晶体中的K+和NO3-也成为自由移动的离子，可以导电。 KNO3晶体： KNO3溶液： 熔融状态下的KNO3： 答：不导电 是否导电？ 是否导电？ 答：导电 答：导电 是否导电？ 金属导电： 自由电子的定向移动 (结合上述三个实验回答） 电解质在溶解于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的过程。 （二、）电解质的电离 1.电离 定义： 表示电解质电离为自由移动 离子的式子 NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- HCl = H + + Cl- 2. 电离方程式： 练习：写出盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铝的电离方程式 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 书写时要注意等式两边离子的正负电荷守恒、 元素原子个数是否守恒！ 你能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？ 书写电离方程式注意： 举例： H2SO4= Ba(OH)2= CuCl2= 2H++SO42- Ba2++2OH- Cu2++2Cl- 类别 定义 实例 电离特点 酸 碱 盐 3. 酸、碱、盐的电离： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物 HCl、H2SO4 CH3COOH HClO等 NaOH、Ba(OH)2等 NaCl、KNO3 （NH4)2SO4等 在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离 在水溶液或熔化状态都能电离 在水溶液或熔化状态都能电离 知识点击：强电解质和弱电解质（课后自学了解） 1、强电解质： 定义： 微粒存在状态： 范围： 在水溶液里能完全电离的电解质 阴、阳离子 强酸、强碱、盐等 2、弱电解质 定义： 微粒存在状态： 范围： 在水溶液里只部分电离的电解质 阴、阳离子和分子 弱酸、弱碱、水 注意： 弱电解质的电离方程式用 连接。强电解质 用=连接。（如：弱碱氨水的电离方程式） 如：N3H.H2O NH4++OH- 1、下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C. HI = H+ + I- D. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- A 自己动手，考一考！ 2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑨⑩ ①⑤⑦⑧ 感悟！CO2、NH ... ...
