中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业8 影响化学平衡状态的因素 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．反应X(g)＋Y(g)??2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( D ) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 解析：因为此反应前后气_??????????????°???_有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。2·1·c·n·j·y 2．已知反应：COCl2(g)??CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体【来源：21·世纪·教育·网】 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( B ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移；⑤加入催化剂，平衡不移动。 3．相同温度下，相同体_?§???????????????¤_容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是( D ) A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 解析：乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2的体积分数减小。 4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)??N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( C )【来源：21cnj*y.co*m】 A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 解析：升高温度，气体颜色加_?·±?????????è?????_左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。 5．一定条件下，通过下_?????????????????°_燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是( B ) A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol/(L·min) B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 解析：反应前2 _min???è?????_量未知，无法计算平均速率，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。21·cn·jy·com 6．0.1 mol·L_???1_FeC_l3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( B )21·世纪*教育网 A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液 C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 ... ...
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