中小学教育资源及组卷应用平台 第三章章末测试 时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( B ) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。21教育网 2．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是( C ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO、CO、Na＋ D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 解析：A项，由水电离产生的c(H_???)???10???_12 mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性， ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，pH＝13的溶液中HCO不能大量存在。 3．下列有关电解质的电离和水解的说法正确的是( C ) A．0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液加水稀释后，平衡正向移动，溶液中各离子的浓度均减小 B．用盐酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液稀释10倍后，溶液的pH＝3 C．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D．在任何温度下，水溶液中都存在Kw＝1×10－14 解析：0.1 mol·L－1的_?°??°?é???????????_存在电离平衡：HF??H＋＋F－，加水稀释后，平衡正向移动，c(HF)、c(H＋)、c(F－)均减小，但c(OH－)增大，故A项错误；用盐酸酸化的pH＝2的FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，稀释10倍后，水解平衡正向移动，故溶液的pH<3，B项错误；在NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，C项正确；水的离子积常数只受温度影响，温度不变，Kw不变，25 ℃时，水溶液中Kw＝1×10－14，D项不正确。21cnjy.com 4．下列说法中错误的是( A ) A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH)>c(Cl－) B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋) C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋) D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质 解析：A中n(HCl)＝n(NH_3?·H2O)_，所得溶液实质为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，溶液中的c(NH)
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