高中化学选修四1.2燃烧热能源 课时作业（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业3　燃烧热　能源 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　B　) A．Hg＋O2===HgO　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热) B．P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热) C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热) D．NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) 解析：热化学_????¨???????é??è??_注明各物质的状态，A项错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放出的能量，CH3OH完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D项错误。 2．已知： ①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1 下列判断正确的是(　B　) A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ2·1·c·n·j·y C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．②中若生成固态硫，ΔH将增大 解析：由①可知_???H2(g)_＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1×＝－241.8 kJ·mol－1，燃烧热中生成的水应是液态水，A错误；②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，B项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH将减小，D项错误。 3．下列说法不正确的是(　D　) A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 解析：固体煤变为气体_????????????????¤§_燃料接触面积，燃烧充分，燃烧效率将提高，A正确；化石燃料中含C、S等元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，B正确；直接燃烧煤的能源利用率低且产生的污染物多，将煤进行深加工后再燃烧，产生的污染物少，燃烧效率更高，因此效果更好，C正确；化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气的条件下才能充分燃烧，D错误。21·世纪*教育网 4．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 下列结论正确的是(　A　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量 C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 D．碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 解析：燃烧热是指1 m_ol_??????è?¨_完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，则C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1；浓硫酸中的H＋与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ。 5．下列说法正确的是(　B　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol21*cnjy*com B．已知NaOH(aq)_???HCl(a_q)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓 ... ...