1.小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4 g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为 。实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0 g。 【提出问题】固体质量为什么会小于4.0 g呢？是否发生了其他反应呢？ 【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应： ①2Mg＋CO2 C＋2MgO ②3Mg＋N2 Mg3N2 【猜想假设】反应后固体质量小于4.0 g是由于发生反应 (填“①”或“②”)造成的，其理由是 。 【实验探究】根据初中化学所学知识用上图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体)。可燃物应选择的物质是 (填写物质的字母代号)。 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 选择的理由是 。 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧。 【实验结论】2.4 g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0 g，是由于生成的产物是 的混合物所致。 【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识： 。 2.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】a.向B、C两支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b.向A、D两支试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【实验现象】图Ⅰ实验中同学们发现甲中的溶液变成了红色。 【提出问题】甲中的溶液是怎么变红的呢？ 【猜想与假设】假设一：浓氨水中的成分使溶液变成红色。假设二： 。 【分析讨论】(1)能证明假设一成立的现象是 。 (2)进行操作b时观察到的现象是 。 (3)由此可以得到的实验结论是① ，② 。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (写出一点即可)。 3. 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。 (1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称_____)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_____。 图1 图2 【提出问题】 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ 【设计与实验】 (2)甲设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应_____(填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。 (3)乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②_____。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318 g，应称取_____g碳酸氢钠。 (4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。 图3 ①连通管的作用是_____。 ②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。 图4 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 表1 【实验结论】 (5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，_____和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是_____。 【反思与应用】 (6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是_____(请用必要的文 ... ...
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