中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业17 镁的提取和应用 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是( D ) A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2 C．工业上一般用电解氧化镁的方法制取金属镁 D．工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠 解析：镁在空_?°?????????§?????§_物有氧化镁、氮化镁和碳，A错误；钠在空气中长期放置，产物是碳酸钠，B错误；由于氧化镁熔点特别高，所以工业上电解熔融氯化镁制取金属镁。 2．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是( A ) A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－2 解析：钠钾合金_??¨?????????è?????_液态，故A正确；钠的熔点比镁的低，故B项错误；钠不能置换CuSO4溶液中的铜，钠先与H2O反应，故C项错误；在空气中点燃Na和Mg产物分别是Na2O2和MgO、Mg3N2，其中Na2O2为过氧化物，氧的化合价为－1价，故D项错误。 3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。其先后顺序正确的是( D ) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 解析： 4．1.0 g镁在氧气中燃烧后固体质量增加0.67 g，但在空气中燃烧后固体质量的增加量小于0.67 g，其原因是( D )21世纪教育网版权所有 A．镁在空气中燃烧不完全 B．在空气中部分镁与CO2反应 C．在空气中部分镁与水蒸气反应 D．在空气中部分镁与N2反应 解析：Mg在空气中燃烧，除与O2反应生成MgO外，主要还发生反应：3Mg＋N2Mg3N2，导致固体质量的增加量减少。21教育网 5．等质量的镁分别在CO2、O2中燃烧，下列有关说法正确的是( A ) A．在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大 B．在O2中燃烧时所得固体产物的质量较大 C．两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是2?1 D．两个反应中氧元素均被还原 解析：Mg在_CO2????????§_时生成MgO和C，在O2中燃烧时只生成MgO，故Mg在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大，A项正确，B项错误；两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是1?2，C项错误；Mg在CO2中燃烧时，CO2中的氧元素没有被还原，D项错误。 6．下列说法不正确的是( D ) A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C．氧化镁是优质的耐火材料 D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 解析：金属镁密度小，但含镁5%～30%的镁铝合金不仅质轻，而且比纯铝更坚硬，强度更大，又容易加工，被广泛应用于飞机工业。21·cn·jy·com 7．一定量的Mg和MgO的混_????????????10_0 mL、2 mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最少是( B )2·1·c·n·j·y A．100 mL B. 50 mL C. 25 mL D．由于Mg、MgO的质量未知，无法判断 解析：Mg元素全部沉淀后，溶_????????????Na_Cl，其中Na＋全部来自于NaOH溶液，其中Cl－全部来自于稀HCl，且有n(NaOH)＝n(HCl)＝0.100 L×2 mol·L－1＝0.2 mol＝c(NaOH)·V(NaOH)，所以V(NaOH)＝＝0.05 L＝50 mL。【来源：21·世纪·教育·网】 8．(双选)下列说法错误的是( CD ) A．MgO中Mg2＋与O2－电子层结构相同 B．MgCl2溶液在适宜条件下结晶生成MgCl2·6H2O C．热稳定性MgCl2·6H2O比MgCl2强 D． ... ...
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