中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业18 铝及铝合金 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( B )21*cnjy*com ①制铝合金 _??????????????????_制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨ 解析：铝元素在人_???????§???????é??_成伤害。铝在③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦制易拉罐、⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片、⑨包装糖果和小食品中需要加以控制，故选B。【出处：21教育名师】 2．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”的现象的是( A ) ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2 A．②④ B．②③④ C．②③ D．③④ 解析：向AlCl3溶液中通入过_é?????NH3???_成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解，故①错误。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体先产生聚沉现象，有沉淀生成；然后氢氧化铁和硫酸反应生成水和硫酸铁，最终沉淀溶解，故②正确。向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液时先后发生反应Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，现象是：先不产生沉淀，一段时间后产生沉淀，故③错误。向Ca(OH)2溶液中通入CO2，先反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2完全转化为CaCO3后，继续通入的CO2会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，故④正确。21·世纪*教育网 3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( A )21世纪教育网版权所有 A．物质的量之比为3?2 B．质量之比为3?2 C．摩尔质量之比为2?3 D．失去的电子数之比为8?9 解析：根据题_??????Mg???A_l产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)?n(Al)＝3?2，Mg、Al的摩尔质量之比为8?9，则Mg、Al的质量之比为4?3。21教育名师原创作品 4．(双选)Na、Mg、Al各1 mol分别与50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中正确的是( AB ) A．镁、铝产生的氢气一样多 B．钠放出氢气最多 C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较 解析：Na、Mg、Al各1__mol??????_酸的物质的量是0.050 L×2 mol/L＝0.1 mol，根据得失电子守恒可知2Na～H2SO4～H2,2Mg～2H2SO4～2H2,2Al～3H2SO4～3H2，因此硫酸均不足量，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气的物质的量均为0.1 mol；钠过量，但过量的钠和水反应，1 mol钠可生成0.5 mol氢气，所以镁、铝产生的氢气一样多，钠生成氢气最多，答案为A、B。 5．将15.6 _g_Na2O_2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法中不正确的是( B ) A．最终得到7.8 g沉淀 B．最终得到的溶液中c(NaAlO2)?c(NaCl)＝2?3 C．标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝2.0 mol·L－1 解析：15.6__g_Na2_O2的物质的量为0.2 mol,5.4 g Al的物质的量为0.2 mol。将两者同时放入一定量的水中，Na2O2与水反应生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；0.2 mol Al要消耗0.2 mol NaOH生成0.2 mol NaAlO2和0.3 mol H2，所以还剩余0.2 mol NaOH；充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，即0.3 mol HCl，剩余的0.2 mol N ... ...
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