中小学教育资源及组卷应用平台 第3课时 氧化还原反应的应用 夯实基础轻松达标 1.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当2 mol HCl被氧化时,生成的Cl2在标准状况下的体积为( ) A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L 2.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是( ) A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗不便于添加液体 D.尽量避免HCl挥发到空气中 3.(2019安徽淮北第一中学月考)关于实验室制Cl2,下列说法正确的是( ) A.可用KMnO4和浓盐酸反应制取 B.用碱石灰干燥Cl2 C.用排水法收集Cl2 D.用饱和石灰水吸收尾气 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2将转化成( ) A.S2- B.S C.S D.S 5.下图所示是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是( ) A.H2O2溶液和MnO2制O2 B.二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2 C.Na2O2和H2O反应制O2 D.碳酸钙和稀盐酸反应制CO2 6.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( ) A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处 7.在酸性溶液中,高锰酸钾发生的反应是Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O。下列离子能让此反应过程发生的是( ) ①Fe2+ ②C2 ③Si ④I A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 8.(2020浙江杭州长征中学高一期中)将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1浓盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A.大于0.3 mol,小于0.6 mol B.等于0.3 mol C.小于0.3 mol D.大于0.6 mol 9.资料一:考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1 000 ℃左右。 资料二:西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,“曾青”可能是硫酸铜一类的物质,将孔雀石溶于硫酸中得此溶液,当把铁粉投入此溶液中即可得铜。 (1)关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中,判断正确的是 。? A.前者可溶,后者难溶 B.前者难溶,后者可溶 C.两者均可溶 D.两者均难溶 (2)以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念分析,可能涉及的化学反应有 。? ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑ ③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④ (3)在(2)的四个反应中,不属于四种基本反应类型的有(填序号,下同) ,不属于氧化还原反应的有 。? (4)资料二中,假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸,写出用此方法冶炼铜的化学方程式 。? 10.(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型。 已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中被还原的元素是 ,氧化产物是? 。? (2)已知下列3个反应: ①2Br+Cl2Br2+2Cl ②5Cl2+6H2O+I22HIO3+10HCl ③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 则Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的排序为 。? (3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 mol[RO(OH)2]+的溶液,恰好与25.0 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为 价。? (4)已知Fe3+的氧化性强于I2的,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 提升能力跨越等级 1.NaClO2可用做造纸 ... ...
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