中小学教育资源及组卷应用平台 单元综合测试(二) 时间：60分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列各项说法中不正确的是( C ) 解析：空气属于混合_??????Aé????????_；根据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。21世纪教育网版权所有 2．N2O既是医学上的一_?§?é??é???????????_是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( C ) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子 D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 解析：A项，反应_???NH4NO_3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( B ) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3： Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 解析：A项中强碱性溶液意味着存_??¨?¤§é?????OH_－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和CO反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存。 5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)： 3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O 下列说法不正确的是( C ) A．每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子 B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂 C．3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原 D．离子方程式中x＝4 解析：配平离子_????¨??????????x_＝4，反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2＋→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O→S4O，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2＋被氧化时，被 ... ...
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