第1节 物质的变化 一、物质是在不断变化着的 1、物理变化：在变化中不会产生新的物质 2、化学变化：在变化中会产生新的物质 实质：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。） 4、化学性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性等。） 二、探究物质变化的方法 1、方法：观察和实验 2、证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 3、检验水的方法：白色硫酸铜固体与水会呈蓝色。 第2节 物质的酸碱性 一、酸性物质和碱性物质 1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程 2、酸：电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物 酸根离子：酸电离产生的阴离子 电离方程式:HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- 3、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物 二、酸碱指示剂（定性） 1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质 2、常见的酸碱指示剂： （1）石蕊试液（紫色）：酸性→红色，碱性→蓝色（酸红碱蓝） （2）酚酞试液（无色）：酸性→不变色，碱性→红色（碱红） 三、溶液酸碱性的强弱程度（定量） 1、pH: 2、酸碱性强弱的测定：pH试纸、酸度计 3、pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 第3节 常见的酸（1） 盐酸、硫酸、硝酸 一、盐酸（HCl） 1、稀盐酸的物理性质：无色透明的液体，有刺激性气味。 2、浓盐酸的个性：有挥发性→溶液质量减少、溶质质量分数变小。（打开瓶塞，瓶口有白雾出现） 3、稀盐酸的化学性质： （1）盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）盐酸＋盐＝新盐＋新酸 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 （产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）←盐酸或含有Cl－的化合物的检验 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）盐酸＋金属氧化物＝盐＋水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（红棕色的铁锈消失，溶液变黄色） 2HCl+CuO=CuCl2+H2O（黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色） （4）盐酸＋金属=盐＋氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（铁钉表面产生气泡） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（锌粒表面产生气泡） （5）盐酸＋碱＝盐＋水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 第3节 常见的酸（2） 二、硫酸（H2SO4） 1、稀硫酸的化学性质： （1）硫酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）硫酸＋盐＝新盐＋新酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的产生白色沉淀） （3）硫酸＋金属氧化物＝盐＋水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈消失，溶液变为黄色） H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色粉末消失，溶液变为蓝色） （4）硫酸＋金属=盐＋氢气 H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑（锌粒表面产生气泡） （5）硫酸＋碱＝盐＋水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（固体溶解，溶液变为蓝色） 2、浓硫酸的个性： （1）脱水性（化学性质）：把植物纤维、人的皮肤等含有碳、氢、氧三种元素中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 （2）吸水性（物理性质）：吸收空气中的水分→干燥剂 （3）密度比水大，溶解放热：稀释时，酸入水 浓硫酸不慎溅到皮肤上：先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗，严重时应立即送医院。 三、硝酸（HNO3）：具有挥发性、腐蚀性，见光易分解→储存在棕色瓶 四、离子的检验 1、SO42-的检验方法：加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 2、Cl-的检验方法：加AgNO3溶液，再加稀HNO3 ，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 第4节 常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙 一、碱的性质 1、化学性质 （1 ... ...
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