微考点46 化学反应热的基本概念和大小比较 1．(2019·南宁月考)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g) ΔH1，反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是( ) A．ΔH1>0 B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定 C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率 D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1 2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( ) A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ 3．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．反应生成1molN2时转移4mole－ B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139kJ·mol－1 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 4．(2020·湘潭模拟)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0 C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH＝E2－E1 5．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝＋0.33kJ·mol－1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 6．根据以下三个热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1， ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1， ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)( ) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 7．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．催化反应①②均为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的焓变 C．ClO是该反应的催化剂 D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 答案精析 1．D 2．A [石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3kJ，C错误；2gH2的物质的量为1mol，此反应为放热反应，ΔH<0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2×(－285.8kJ·mol－1)＝－571.6kJ·mol－1，D错误。] 3．A 4．B [E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C项错误；ΔH＝E1－E2，D项错误。] 5．B 6．A [由得：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝(ΔH1－ΔH2)<0，所以(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝(ΔH2－ΔH3)<0，所以(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。] 7．B [反应①是对应活化能为E1的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程，D错误。] 1微考点47 热化学方程式的四种常见考查形式 ... ...
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