沪科版高中化学拓展课程第3章《化学中的平衡》检测题

《化学中的平衡》检测题 一、单选题 1．下列电离方程式书写正确的是 A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+ B．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣ C．NH3通入水中：NH3·H2O NH4++OH﹣ D．Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + SO42- 2．在一体积不变的密闭容器中，CO和H2在一定条件下反应合成乙醇：。下列叙述能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．CO全部转化为乙醇，其转化率达到100% B．CO和H2的正反应速率之比为 C．该密闭容器中气体的密度不再发生变化 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再发生变化 3．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 A．反应体系的总压恒定 B．2v(B)正=3v(C)逆 C．c(A):c(B)=1:3 D．单位时间内生成2molC,同时生成2molD 4．室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：( ) A．酸性：HAc（N2H62+） C．a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+） D．c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-） 6．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是( ) A．0.1 mol·L?1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH?) B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO?)＝c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2CO3) C．向10 mL 0.2 mol·L?1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L?1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl?)>c(Ag+) D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+) 7．下列现象与胶体的性质无关的是 A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ） A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式： B．的电离方程式： C．溶液显碱性： D．溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为 9．现有室温下pH = 12的两种溶液：①氨水 ②氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．两溶液的物质的量浓度均为0.01mol/L B．两溶液中c(NH4+) =c(Na+) C．取等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的体积①＜② D．分别稀释到pH = 10，两溶液所加蒸馏水的体积：②>① 10．人体血液内的血红蛋白易与结合生成，因此具有输氧能力，吸入肺中发生反应：时，该反应的平衡常数。的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ） A．与反应的平衡常数 B．当与浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 C．人体吸入的越多，与血红蛋白结合的越少 D．将中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动 11．在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol ? L-1、0.3mol ? L-1、0.2mol ? L-1。在 ... ...