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课件网) 第 十 章 水的电离和溶液的pH 电离平衡 溶液 胶体 ①H3O+中电子数为 ，OH-电子数为 。 ②完成：HF+H2O 、 F-+H2O 、2F2+2H2O 。 10 10 H3O++F- HF+OH- 4HF+O2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变 B (2009高考·北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( ) A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-)：②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② B 0.05 mol·L-1 HCl与0.125 mol·L-1 HNO3以体积比1∶2混合后溶液的pH为 。 1 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，pH=11，则强碱与强酸的体积比为( ) A.11∶1 B.9∶1 C.1∶1 D.1∶9 D 水的电离平衡和溶液的酸碱性 1.水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离：H2O H++OH-，水的电离平衡主要受温度和溶液浓度的影响，升高温度，水的电离程度加大；增大c(H+)或c(OH-)，即向溶液中加入酸(某些酸式盐如NaHSO4也可)或碱，会抑制水的电离；减小c(H+)或c(OH-)，即向溶液中加入易水解的盐，会促进水的电离。 (1)水的离子积常数大小只受温度的影响，只要在常温下，不论是酸碱溶液还是盐溶液，其离子积都是：KW=c(H+)·c(OH-) =1×10-7mol/L×1×10-7mol/L =1×10-14(mol/L)2 (2)由于水的离子积的存在，在弱酸电解质稀释时，溶液中总有一个浓度增大的离子。如醋酸稀释时，c(OH-)增大，弱碱稀释时，c(H+)增大。 (3)溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：常温下水电离出的c(H+) =1×10-7mol·L-1，若某溶液中水电离出的c(H+)＜1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。 注意：何时考虑水的电离 因为在强酸、强碱的较浓溶液中，酸或碱电离出来的c(H+)或c(OH-)远大于由水电离出的c(H+)或c(OH-)，故一般不考虑水的电离。但在以下几种情况下，则必须考虑水的电离： ①一些电解质溶液稀释后的电荷守恒、物料守恒关系都不可忽视水的电离； ②盐类水解要考虑水的电离； ③原电池反应中电极放电有时需考虑水的电离。 2.溶液的酸碱性 若溶液中c(H+)＞c(OH-)，则溶液呈酸性；若溶液中c(H+)＜c(OH-)，则溶液呈碱性；若溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性。在常温下，纯水的c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol·L-1，水的离子积常数KW=1×10-14，因此在常温下可根据溶液的pH与7的大小判断溶液是显酸性、中性还是碱性。 【例1】将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa固体时都会引起( ) A.CH3COOH的电离程度变大 B.溶液的pH增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，会抑制CH3COOH的电离，A项错误；向CH3COOH溶液中加水或CH3COONa固体，都会使溶液中c(H+)降低，pH增大，B项正确；向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的导 ... ...
