第三单元填空题 姓名 1.物质是由 _____ 、_____、 _____ 等微观粒子构成。例如金刚石由_____构成；水由 _____ 构成；氯化钠_____构成,铁由 _____ 构成。 2.①分子的质量和体积都_____； ②微观粒子（如分子）总是在不断_____，且温度 ，能量 ， 加快； ③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔 ，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。温度升高，间隔_____ ；温度降低，间隔_____。 3.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 。如水在蒸发时，它只是由 变成了 ，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成 和 。可见，由分子构成的物质，_____ 是保持其化学性质的最小粒子。 4.同种分子，化学性质 ；不同种分子，化学性质 。 5.①分子是由_____ 构成的。如1个氧分子是由2个 构成的，1个二氧化碳分子是 构成的。 ②在化学变化中，分子可以 ，原子又可以结合 。 可见，在化学变化中，_____可以发生变化，而_____不会发生变化，因此 _____是化学变化中的最小粒子。 6.原子的构成（高频考点） 7.原子核外电子的排布（高频考点） 已知原子的核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。 8.原子结构示意图（以钠原子为例） 9.最外层电子数的应用： 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学 性质 金属原子 一般___4个 _____ 非金属原子 非稀有气体原子 一般___?4个 _____ 稀有气 体原子 ___个（氦为___个） 不易得失电子 结论:原子的化学性质取决于_____ 10.离子：_____的原子（或原子团）。 11.阳离子：带 _____的原子，如钠离子_____（填离子符号，下同） 阴离子：带 _____ 的原子，如氯离子_____ 12.离子符号表示的意义 13. 某原子的相对原子质量≈_____+中子数 14.定义：质子数（即_____ ）相同的一类原子的总称。质子数决定 ，质子数相同的原子属于 。不同种元素最本质的区别是 。 15.在地壳中的含量：居于前四位的元素_____ （按由多到少的顺序） 16.目前已发现的100多种元素，可分为_____元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。 17.元素符号表示的意义 ①宏观： ； ②微观： ； 如O：宏观表示_____；微观表示_____。 ③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_____；如2O表示__。 18. 原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，在数值上与____相等。 19. 横行：每一个横行叫做一个 ，共有_____个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次 ，但电子层数 。 20. 纵行：每一个纵行叫做_____，共有_____个纵行,_____个族，其中_____ 三个纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层数依次 ，但原子最外层电子数 。 ... ...
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