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课件网) 第一节 化学能与热能 2、化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 1、什么是化学键？ 使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力，统称为化学键。 1.微观：化学反应中能量变化的原因 ———化学键的断裂和形成 ①断键吸收的总能量 成键释放出的总能量，反应放出能量。 能量 反应进程 断键吸收能量 成键释放能量 H Cl Cl H - - - - 释放能量 小于 H Cl Cl H ②断键吸收的总能量 成键释放出的总能量，反应吸收能量。 能量 反应进程 成键释放能量 CaCO3 吸收能量 断键吸收能量 CaO CO2 大于 在25℃和101kPa的条件下： 即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF会释放出 2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ F - F F + F 吸收155kJ/mol H-H H + H 吸收436kJ/mol 放出539KJ H + F H-F 放出565kJ/mol 试 一 试 那么，H2和F2反应生成HF是放热还是吸热？能量变化为多少？ 试 一 试 在高温、高压、催化剂的条件下：N2+3H2=2NH3，断开1molH-H键吸收能量为436KJ，形成1molN-H键放出的能量为391KJ，已知1molN2完全参加反应总共放出能量92.4KJ，则断开1molN N需要吸收的能量为？ 反应物总能量高 生成物总能量低 能量 反应进程 释放能量 ①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。 2.宏观：化学反应中能量变化的原因 ———反应物和生成物的总能量相对大小 大于 能量 反应进程 反应物总能量低 生成物总能量高 吸收能量 ②反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。 小于 水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能） 将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能） 思考与交流 看下面的两幅图，你有何感想？ 能量守恒定律 能量不会无缘无故地产生，也不会无缘无故的消失；它只能由一种形式转化为另一种形式，但体系的总能量是不变的。 启发：每种物质都储存有一定的化学能，不同物质储存的化学能是不同的；化学能与其它形式的能量相互转化时，同样遵守能量守恒定律。 一个反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 放热反应 吸热反应 Ｅ(反应物)＞Ｅ(生成物) 化学能释放 Ｅ(反应物)<Ｅ(生成物) 化学能储存 如何判断反应是放热反应还是吸热反应呢？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！ [实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。 实验2－1 现象 结论 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高 该反应是放热 反应 [实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应 实验2－3 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃ 结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O 反应后温度升高 室温 室温 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧 中和反应 活泼金属与酸或水的置换 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 吸热反应 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合 C+CO2=2CO； C+H2O=CO+H2； H2+CuO=Cu+H2O 注：浓硫酸、氢氧化钠溶解放热 电离、多数铵盐溶于水吸热 课堂练习 1．下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )。 A 2、以下判断或说法正确的是（ ） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C反应 ... ...
