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课件网) 氧族元素 环境保护 第 六 章 硫酸 下列金属或氧化物可以完全溶解的是( ) A.1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热 B.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 C.1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸 D.1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热 A项中Zn剩余0.5 mol，B项中随反应发生当浓H2SO4变稀时反应停止，所以Cu反应量小于1 mol，D项与B项类似。 体验１ C 解析 检验某未知溶液中是否含有 S 的下列操作中最合理的是( ) A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 体验２ C 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( ) A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 体验３ D B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 硫酸的性质 浓硫酸与稀硫酸的比较 名称浓硫酸稀硫酸主要成分H2SO4分子H+、S 氧化性+6价S，强氧化性+1价H，弱氧化性还原产物SO2H2遇Fe、Al(常温)钝化反应遇Zn生成SO2生成H2遇Cu(加热)反应不反应脱水性有无吸水性有无 考点一 【例1】某学生为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示的装置进行有关实验。 请回答： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ， 装置Cu片的仪器的名称为 。 Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑+2H2O 圆底烧瓶 (2)装置E中的溶液为 ，其作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (3)若要在装置C中收集到干燥的气体，则装置B中应盛有 。 (4)检验装置C中气体已收集满的方法是 。 (5)实验中，取质量为m1 g的铜片和一定体积、浓度为18．4 mol·L-1的浓硫酸在一块共热反应，直到反应完毕，发现反应器中还有铜片剩余，其质量为m2 g。 碱液(或NaOH溶液) 防止污染空气 SO2+2OH- S +H2O 浓H2SO4 装置D中的品红溶液红色变浅(或褪色) 该学生根据所学的化学知识认为，溶液中还有一定质量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸，但未能使铜片完全溶解，你认为其原因是 ②若给反应器中加入一定质量的铁粉，使其与所得溶液恰好完全反应，可收集到V L氢气(标准状况)，则加入的铁粉的质量为 g(只列计算式，不必化简)。 消耗，由于又有水生成使浓硫酸逐渐变稀， 而铜不与稀硫酸反应 反应过程中H2SO4被 Cu与浓H2SO4产生的SO2可用品红溶液检验，由于随着反应的进行，浓H2SO4变稀，Cu不与稀H2SO4反应，而Fe能与稀硫酸反应。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑+2H2O；圆底烧瓶 解析 (2)碱液(或NaOH溶液)；吸收多余的SO2，防止污染空气； SO2+2OH- S +H2O (3)浓H2SO4 (4)装置D中的品红溶液红色变浅(或褪色) (5)①反应过程中H2SO4被消耗，由于又有水生成使浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应② 【变式1】某同学在实验室进行探究实验。 (Ⅰ)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。 (Ⅱ)实验药品：铁钉(表面无铁锈)、浓硫酸、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液。 (Ⅲ)实验装置(按从左到右的方向将A装置与B装置相连)。 (Ⅳ)实验步骤(请将表中空格补充完整)： 实验内容 和步骤 实验 ... ...
