2020-2021学年江西省赣州市南康中学高二（上）第一次大考化学试卷

2020-2021学年江西省赣州市南康中学高二（上）第一次大考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．（3分）下列有关可逆反应的说法不正确的是（　　） A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B．可逆反应的速率越大，进行的限度也就越大 C．可逆反应达到平衡时，反应并未停止，但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0 D．存在平衡的不一定是可逆反应 2．（3分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　） A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 3．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA C．标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NA D．某电池的总反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，当有5.6g Fe溶解时电路中有0.2mol e﹣通过 4．（3分）下列说法或表示方法不正确的是（　　） A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知，石墨比金刚石稳定 D．H2（g）的燃烧热△H＝﹣285.8kJ?mol﹣1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+285.8kJ?mol﹣1 5．（3分）已知反应：2H2O2＝2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（　　） A．10℃，5mL 3%H2O2溶液 B．10℃，5mL 5%H2O2溶液 C．30℃，5mL 5%H2O2溶液 D．30℃，5mL 5%H2O2溶液且加入少量MnO2 6．（3分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（　　） A．b极发生还原反应 B．a极的反应式为N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+ C．放电时，电流从b极经过负载流向a极 D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜 7．（3分）对于反应；2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2 （g）△H＜0．若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（　　） A． B． C． D． 8．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol?L﹣1?s﹣1的反应速率一定比1mol?L﹣1?s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。 A．②⑤ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 9．（3分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64.39kJ?mol﹣1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.46kJ?mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.84kJ?mol﹣1 则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（　　） A．+319.68kJ?mol﹣1 B．+259.7kJ?mol﹣1 C．﹣319.68kJ?mol﹣1 D．﹣259.7kJ?mol﹣1 10．（3分）已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H＝﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应 ... ...