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课件网) 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 一、燃烧热 1 燃烧热的的概念: 25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。 2 概念理解： （1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量规定为1mol （3）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧） 一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） （4）单位：KJ/mol (1)H2(g)+?O2(g)=H2O(g) ?H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=- 571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？ ——— 讨 论 ⑵ 根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol 石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8 金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0 氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9 甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5 3.表示的意义： 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量. 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol. 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。 （1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； （2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 【例】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限量 不限量 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量, 燃烧热与中和热的区别与联系 （2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。 ［特别提醒］ （1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。 2、我国目前使用的主要能源是 ，是不能 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 4、解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能 ... ...
