化学 注意事项: 1.考查范围:必修一和必修二第一章。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16Na-23Si-28P-31S-32 第Ⅰ卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目 要求的) 1.下列说法正确的是 A.SiO2可用于生产玻璃、制备光电池 B.CO2可用于制备饮料,也可作蔬菜大棚中的“气体肥料” C.若发生氯气泄漏事故,周边的人应该向避风的低洼处转移 D.NO,是导致酸雨发生的最主要污染物 2.孙思《太清丹经要决》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述:“雄黄(As4S)十两, 末之,锡三两,铛中合熔……人坩埚中,火之……以盖合之。密固,人风炉吹之。令锅同火色,寒之。 开,黄色似金”。下列说法错误的是 A.彩色金和雄黄均具有较强的还原性 B.“以盖合之、密固”的目的是防止生成的SO2扩散到空气中 C∴.“火之”过程中,坩埚内发生了置换反应 D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2O2与水反应:202+2H2O=40H+O2↑ B.Fe2O4与稀硝酸混合:Fe3O4+8H=2Fe+Fe2++4H20 C.NH4HO3溶液中加入足量的NaOH溶液:HCO3+OH CO2+H、O D.过量小苏打与澄清石灰水:2HCO2+20H+Ca2+=CaCO3↓+C02+2H2O 4.下列有关说法错误的是 A.图①是表示嗅闻某种气体气味的方法 B.图②既可用于收集SO2也可用于收集H2 C.图③可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质 D.图④4可用于灼烧海带 5.某反应可表示为X+Y一H2O+Z,下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应是复分解反应 B.该反应是放热反应 C.X、Y不可能是盐与碱 D.Z可能是盐、也可能是单质 6.常温下,下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是 A.水电离出的c(OH)=1×10mol·L的溶液:K、Na、CO2、Cl B能使酚酞变深红色的溶液:K、Ba2+、NO3、HCO3 C.能使A转化为AO2的溶液:Na、K、NO3、Cl D.能使淀粉-K试纸变蓝色的溶液:Na、NH4、S、Cl 【化学(第1页)】 7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.39gNa2S和Na2O2组成的混合物中,含有阴离子的数目为0.5N B.将2 mol no和1mnoO2混合,所得混合气体的分子总数为2N C.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NA D.在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中,转移电子数目为1.5N 8.短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。 下列说法错误的是 R XYZ A.简单阴离子结合氢离子的能力:Y>Z B.常温常压下,R单质呈气态 C.Z的氧化物对应水化物一定是强酸 D.Y和Z组成的化合物是共价化合物 9下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现右图所示转化的是 选项 A Al(OH)3 AlCl Nacl Na Na, O2 FeCl, FeCl D Mg(Oh) Mgco MgCl 10.将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2,最后收集到5.6L的气体(标准状 况),下列说法错误的是 A.19.4g该混合气体物质的量是0.5mol C.反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2 B反应中转移电子数目是05N1:4 D.混合气体中n(CO2):n(H2O) 11.下面是某同学的实验报告中的部分内容: 序号 Ⅲ 少量 实验 呈 过量 铜粉 步骤 1aL0.1mol·L 1mL0.1mol·L 1mL0.05mol·L FeCl3溶液 FeCl2浓 Fe2(SO小3溶液 充分振荡,加入2mL燕馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水 实验铜粉消失溶液黄色变浅加入铜粉有剩余,溶液黄色褪去,铜粉有剩余,溶液黄色褪去 现象蒸馏水后无明显现象 加人蒸馏水后生成白色江淀变成蓝色,加人蒸馏水后无 下列说法正确的是 A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中均发生反应Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B.上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无Cl C.Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl n CuCl D.实验Ⅱ、Ⅲ中消耗的铜粉一样多 12.铅可形成多种 ... ...
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