_____ 2020-2021学年度长春市第一五一中学月考卷 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择（每题3分，18个小题，共54分） 1、化学反应过程中总是伴随着能量的变化。反应中能量变化说法正确的是( ) A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 B．常温下，反应Fe+S=FeS不能自发进行，则该反应的为吸热反应 C．常温常压下，将0.5mol N2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)？2NH3(g)+2QkJ D．旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应。 2、已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是( ) A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 3、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A. 2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热） B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热） C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） D. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热） 4、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是（ ） A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0) B. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 下列推断正确是（ ） A. 若CO燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1 B. 反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=△H1-△H2 C. 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0 D. 若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1<0 6、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A. SO2为0.4mol/L B. SO2为 0.25mol/L C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L 7、反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.04mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.4 mol/(L·min) 8、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ） A. 增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( ) A． 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B． 平衡不发生移动 C． 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D． 物质C的质量分数增大 10、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ） A ... ...
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