第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素 发 展 目 标 体 系 构 建 1.认识原子结构，能知道符号X中各字母的含义，能正确理解质子、中子、电子、质量数之间的关系。2.能从宏观和微观相结合的视角认识元素、核素、同位素的含义。3.通过了解同位素的应用，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。 一、原子核 1．原子及构成微粒 原子 对于一个确定的原子存在关系： 核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．质量数 3．原子的表示方法 一般用符号X表示，字母表示意义如下： ———表示元素符号 如Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。 微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如H。 (2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na＋。 二、核素 1．核素 具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 如氢元素的三种核素 H H H 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 到目前为止，人类发现的元素有118种，能否说发现的原子有118种？为什么？ 提示：不能。因为很多元素存在同位素。 3．几种重要的核素 (1)制造氢弹的原料为H、H。 (2)核反应堆的燃料是U。 (3)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为C。 微点拨：同位素的两个特点 (1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素在自然界里丰度一般是不变的。 4．元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和。 如氯元素有两种核素：Cl，相对原子质量为34.97，其丰度为75.77%；Cl，相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%。故氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。 微点拨：近似相对原子质量 (1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。 (2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子在自然界中的丰度算出的平均值。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有些元素有多种核素，有些元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 ( ) (2)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( ) (3)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素。 ( ) (4)同位素原子的物理、化学性质均完全相同。 ( ) (5)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等。 ( ) (6)C、C、C是不同的核素。 ( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 2．下列说法错误的是 ( ) A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同微粒 B．Ca和Ca、金刚石和石墨分别互为同位素 C．H和H是不同的两种核素 D．C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 B [金刚石、石墨属于单质。] 3．某金属原子的符号为Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 ( ) A．32 B．67 C．99 D．166 A [由题意可知，Ho核外电子数等于核电荷数为67，原子核内的中子数为166－67＝99，Ho核内的中子数与核外电子数之差为99－67＝32，A项正确。] 构成原子的微粒之间的关系 (素养养成———宏观辨识与微观探析) 碘?131是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素(核裂变产物)，符号为131I，半衰期为8.3天。正常情况下自然界是不会存在的。在核医学中，碘?131除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。如碘?131标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的肝、胆和肾等的扫描显像剂。 根据以上材料，回答下列问题： (1)碘?131原子的质量数、质子数、中子数各 ... ...
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