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课件网) 盐类的水解 以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？ 思考： 1、CH3COONa是哪两种酸碱 反应得到的盐? 2、其水溶液中存在哪些离子？ 3、这些离子能相互反应吗？ 4、若反应，结果怎么样？ H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 1、强碱弱酸所生成盐的水解 NH4Cl = NH4+ + Cl- 硫酸铵在溶液中的变化: H2O OH_ + H+ NH3.H2O + NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 2、强酸弱碱所生成盐的水解 一、盐类的水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解程度一般都很小 测试对象 溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3 KF NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 NaCl KNO3 Ba(NO3)2 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH NaOH HCO3- NaOH HF KOH HCl NH3 · H2O H2SO4 NH3·H2O H2SO4 Al(OH)3 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸强碱盐 NaCl ? 水解 水解 不水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 有弱才水解 都强不水解 规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 影响水的电离平衡的因素。 H2O H＋＋OH－ 1．升温，促进水的电离 3．加入能水解的盐，促进水的电离 2．加入酸或碱，抑制水的电离 小结 例题1 ： 在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的PH值一定变大 B 例题2 ： 能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+) ＞C（OH-）的措施是（ ） A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵 D 1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液 （物质的量浓度相等）：NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水电离出来的c(H+)之比为 。 提高训练 三、盐类水解方程式的书写 例1、书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（ ） A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B. S2- + 2H2O H2S + 2OH- C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 例题2 ： D 四、影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 课堂练习 ... ...
