高中化学人教版选修四 3-2 水的电离和溶液的酸碱性课件（20张ppt）

回顾： 1、常见的强电解质、弱电解质有哪些？ 2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？ 3、电离平衡常数的意义是什么？它受哪些因素影响？ 什么东西越洗越黑？ 水的电离和溶液的酸碱性 1.了解水的电离平衡及影响因素。 2.了解水的离子积并能进行相关简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 学习目标： 纯水导电实验 G 灵敏电流计 灯泡 现象： 指针摆动，但灯泡不亮。 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH － － H2O H＋ ＋OH－ 水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质 讨论1：哪些因素会影响水的电离平衡？分别如何影响？ 温度 H2O H＋ ＋OH－ 浓度 思考：为什么金属镁与冷水反应慢、与热水反应快？ 水的离子积 Kw=c(H+)?c(OH-) 注意：1. Kw只与温度有关（与浓度无关） 温度升高， Kw增大 练一练：室温时，实验测得1L水中只有1×10-7mol水电离，求Kw 讨论2：酸溶液、碱溶液中C(H+) 、C(OH-)还相等吗？它们会有什么关系？ 3. Kw不仅适用于纯水，还适用于酸 碱盐的稀溶液 2. Kw=10-14只是在室温下对应的值 注意：1. Kw只与温度有关（与浓度无关） 温度升高， Kw增大 ①酸溶液中Kw＝c酸(H＋)×c水(OH－) （忽略水电离出的H＋浓度） ②碱溶液中Kw＝c水(H＋)×c碱(OH－) （忽略水电离出的OH－浓度） 注意：水电离产生的c水(H＋) =c水(OH－) 例1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中： c(H+) = ， c(OH-) = ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 练习、在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中： c(H+)= ， c(OH-)= ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 讨论3：溶液的酸碱性由什么因素决定呢？（参考课本46页思考交流第二题） 用pH表示溶液酸碱性 pH = - lgc(H+) 某溶液中 c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7 常温下 溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系 pH 酸性 中性 碱性 思考：当C(H+)= 10－6mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？ pH=7的溶液一定呈中性吗？ 课堂小结 水电离，程度低 两离子， 1:1 升温促电离 酸碱都会抑 离子积，是常数 用十四，看温度 酸碱性，大者定 其他判断看环境 当堂巩固 1、判断正误： (1)任何水溶液中都存在水的电离平衡( ) (2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 ( ) (3)水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( ) (4)水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性( ) 2、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ） A. Kw增大，pH减小，呈酸性 B. Kw不变，pH不变，呈中性 C. Kw减小，pH增大，呈碱性 D. Kw增大，pH减小，呈中性 当堂巩固