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课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够电离的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能电离的化合物。 ①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？ 实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值 实验探究： 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 溶液的pH 1mol/L HAc 1mol/L HCl 项 目 大 小 快 慢 （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 讨论下列问题（小组讨论） （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg+2H+ Mg2++H2 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 部分电离成离子的电解质。包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 强电解质： 能全部电离的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。 弱电解质： 一、强、弱电解质 强、弱电解质的区别：是否完全电离 下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？ H2SO4 NaOH NaCl NH3·H2O CH3COOH CaCO3 Fe(OH)3 电解质电离方程式的书写 （1）强电解质在溶液中完全电离，用“＝” NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO－ NH3.H2O NH4++OH－ （2）弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” HCl = H++Cl- NaOH = Na++OH- H2O H++OH－ （4）多元弱碱分步电离，电离方程式一步写成。 （3）多元弱酸分步电离,并以第一步电离为主。 多元弱酸的电离方程式一定要分步表示。 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- H2CO3 2H+ + CO32- 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 二、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离（离子化） 结合（分子化） 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 C(H+) C(Ac-) C(HAc) HAc初溶于水 紧接着 最后 最小 最小 最大 不变 不变 不变 三、电离平衡状态的建立 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 1.定义： 2.特征： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—这种状态叫做电离平衡状态。 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0 逆 弱电解质的电离是可逆的 3.影响电离平衡的因素 （1）温度： 升高温度电离程度增大（电离过程是吸热过程） 。 越热越电离 （2）浓度 ①弱电解质的浓度越小，电离程度越大。（越稀越电离） ②加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离（同离子效应）。 ③加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时平衡移动符合勒夏特列原理。 思考与讨论： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？ 加入物质 盐 酸 NaOH 溶液 醋酸钠 溶液 水 加热 平衡移动方向 逆 正 逆 正 正 CH3COOH CH3COO－+H＋ 思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离常数—电离平衡的平衡常数 对于一元弱酸 HA H++A- K= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 BOH B++OH- K= ... ...
