【备考2021】高考化学第二轮复习第5讲元素周期律全集练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 2021年高考化学第二轮复习专题二化学基本概念和基本理论第5讲元素周期律全集练习（含答案） 一．选择题（共9小题） 1．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（　　） A．原子电子层数增大 B．元素的化合价呈现周期性变化 C．核外电子排布呈现周期性变化 D．核电荷数依次增大 2．1869_??????????§???????_门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关元素周期表的说法，不正确的是（　　） A．元素周期表有7个周期、16个族，分别对应7个横行、16个纵行 B．元素周期表指导科学家们在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料 C．第88号元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族 D．目前使用的元素周期表中，最长的周期有32种元素 3．对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是（　　） A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 4．已知：33As（砷）与P为同族元素。下列说法不正确的是（　　） A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH的电子式是 C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl 5．下列事实或实验现象不能作为实验判断依据的是（　　） A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的元素原子失电子能力强弱 B．MgCl2与AlCl3溶液分别与过量氨水反应，判断镁与铝的元素原子失电子能力强弱 C．硫酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，判断硫与碳的元素原子得电子能力强弱 D．Br2与I2分别与H2反应，判断溴与碘的元素原子得电子能力强弱 6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　） A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 B．KClO3+I2＝KIO3+Cl2 C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：HCl＞HI 7．下列判断错误的是（　　） A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 C．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性：CH4?SiH4 B．氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物 C．如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si D．用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期Ⅷ族 9．下列元素的原子半径最大的是（　　） A．K B．Na C．Li D．H 二．填空题（共9小题） 10．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着　 　的递增呈现　 　的变化． 11．（1）有机合成农药主要有有机　 　农药、有机　 　农药及氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类等。 （2）制造农药的元素在元素周期表中多位于　 　。 A．ⅢB族 B．过渡元素区 C．金属和非金属分界线附近 D．右上方 12．同一周期的主族元素，从左_??°?????????????±?_数　 　，最外层电子数逐渐　 　，非金属性逐渐　 　。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐　 　。 13．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。　 　（判断对错） 14．（1）NaOH的碱性强于Mg（OH）2的主要原因是：　 　。 （2）离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是　 　。 （3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：　 　。 15．（1）比较S和Cl元_???é??é???±???§???_对强弱：S　 　Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl﹣和S2﹣失电子能力的相对强弱　 　。 （2）CSO是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出CSO的电子式　 　。 （3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是　 　。 16．用“＞”或“＜”填空： （1）酸性：H2CO3　 　H2SiO3，H2SiO3　 　H3PO4 。 （2）碱性：Ca（OH）2　 　Mg（OH）2。 （3）气态氢化物稳定性： ... ...