课题 构成物质的微粒 课型 复习 编写 单位 教学目标 知识与 技能 1认识物质的微粒性。 2．知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．知道原子是由原子核和核外电子构成的 过程与 方法 指导学生从分子和原子离子的观点观察世界，解释自然现象，解决实际问题 情感态度与价值观 建立正确的微粒观 教学重点 分子、原子、离子的区别联系，原子构成 教学难点 概念的辨析应用以及在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立起联系，学会用化学的眼光看世界。 教 学 流 程 设 计 环节 教 学 问 题 活 动 设 计 教学问题最佳解决方案 情 景 导 入 1.观察讨论电解水能产生氢气和氧气，请从微观粒子变化的角度形象描述该过程 2. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里. 请判断正误并说明理由 情景1教师投影水分子分解微观示意图，引导学生从不同的角度竞答从中获取的信息。小组讨论交流，竞答，组间相互矫正，评价补充。 情景2 组织学生辩论， 自主学习 见学案自主学习部分 学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。 合 作 交 流 考点一：构成物质的粒子———分子、原子、离子区别和联系 命题角度：分子、原子、离子区别和联系的判别 命题方式：多以选择题为主 分子 原子 离子 不 同 点 定义 保持物质_____的最小粒子 _____ 中的最小粒子 带电的_____ 或_____ 电性 是否可分 符号 化学式 元素符号 离子符号 相同点 (1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相互 关系 精讲悟疑：①分子是保持物质化学性质的一种微粒，而不是唯一微粒。分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。在中考中关于分子和原子易触雷的地方有易混淆两种粒子，易忽略原子是“化学变化”中的最小粒子中的“化学变化”这个前提 考点二 微观粒子的性质与物质宏观现象的解释 命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。 命题角方式：简答和填空 (1）质量和体积都_____ （2）在不断运动，且温度越高，粒子运动越_____ （3）粒子间有间隔,且，且温度越高，粒子间间隔越_____ 精讲悟疑：构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。分子的质量和体积不随外界条件（温度压强）等发生变化，当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停地运动有关。 考点三 粒子与物质构成的关系 命题角度：借助粒子的结构模型认识物质的微观结构并判断判断物质由哪些相应粒子构成 精讲悟疑；构成物质的基本粒子有分子、原子、离子,要判断构成物质的粒子一般可根据如下方法来确定:(1)气态非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分子构成,如氧气是由氧分子构成的,水是由水分子构成的。(2)金属单质、稀有气体单质等一般由原子直接构成,如铁是由铁原子构成的,氦气是由氦原子直接构成的。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成,如氯化钠(NaCl)是由Na+和Cl-构成的。 考点四 原子的构成及原子中的相对质量 （1）原子的构成 _____（带正电） ____ 原子 _____（不带电） _____ （2）原子中的等量关系 核电荷数= = （3）相对原子质量概念及近似计算 相对原子质量≈ + 引导学生回顾对比交流判断分子、原子、离子三大微观粒子的不同点（从定义、电性、化学变化中是否可以再分等方面）相同点及这几种微观粒子之间的联系 结合 ... ...
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