课时分层作业(九) 离子键、配位键与金属键 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．在[Fe(CN)6]3－配离子中，中心离子的配位数为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 [答案] D 2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( ) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。] 3．金属能导电的原因是( ) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B [金属晶体中的自由电子在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。] 4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( ) A．H、C、O、K B．H、Na、O、S C．H、N、O D．H、O、S C [A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。] 5．下列关于化学键的各种叙述正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 B [含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。] 6．下列各组微粒间不能形成配位键的是( ) A．Ag＋和NH3 B．Ag＋和H＋ C．H2O和H＋ D．Co3＋和CO B [Ag的价电子排布式为4d105s1，失去一个电子后变为Ag＋，5s轨道为空轨道，NH3分子中，N原子有1对孤电子对，Ag＋和NH3能形成配位键，A不符合题意；Ag＋有空轨道且无孤电子对，H＋有空轨道，也不含孤电子对，二者不能形成配位键，B符合题意；H＋有空轨道，H2O分子中的氧原子含有孤电子对，二者可形成配位键，C不符合题意；Co3＋有空轨道，CO中的碳和氧均含有孤电子对，二者可形成配位键，D不符合题意。] 7．(素养题)配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( ) A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素 C．分子中Pt和N之间为离子键 D．N原子杂化方式为sp2杂化 A [根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。] 8．下列物质中离子键最强的是( ) A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O C [离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小，故MgO中离子键最强。] 9．氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有( ) A ... ...
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