第1节 水溶液 1．如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14 mol2·L－2，100 ℃时，Kw＝5.5×10－13 mol2·L－2，这说明( ) A．25 ℃时水的电离平衡常数较大 B．前者[H＋]较后者大 C．水的电离是一个吸热过程 D．Kw与温度无直接关系 解析：由题知，考查温度对水的离子积的影响，温度升高，水的Kw增大，即[H＋]、[OH－]都增大，说明水的电离程度增大。 答案：C 2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( ) A．1.0×10－14 B．1.0×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15 解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。 答案：A 3．下列说法正确的是( ) A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大 答案：B 4．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 解析：选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱；选项C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。 答案：C 5．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d D．在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后[H＋]＝1×10－7 mol·L－1 解析：水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的[OH－]相等，若纯水仅升高温度，[OH－]与[H＋]都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10－12 mol2·L－2，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，D项错误。 答案：C 6．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12 mol2·L－2，则该温度_____25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)，其理由是_____ _____。 (2)该温度下，[H＋]＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的[OH－]＝_____mol·L－1。 (3)该温度下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液加水稀释至2 L，在此溶液中由水电离产生的[H＋]接近于_____mol·L－1。 (4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动，在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_____移动。 答案：(1)＞ 升温促进水的电离，Kw增大 (2)碱性 1.0×10－7 (3)1.0×10－8 (4)向右 不 时间：40分钟 [A级 基础巩固] 基础题Ⅰ 1．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．pH＝11的溶液 B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液 解析：碱性最强的溶液中[OH－]最大，pH＝11的溶液中[OH－]＝1×10－3mol·L－1；C项中[OH－]＝0.1 mol·L－1；D项中[OH－]＝1×10－4 mol·L－1。 答案：B 2．关于下 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
