新蔡县高中2020-2021学年第一学期高二化学 第十四次周考试题 一、选择题（共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分,共50分） 1.下列变化属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A.①④⑤ B.①②④ C.①②⑥ D.②④⑥ 2.α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量。判断正确的是（ ） A. α1减小,α2增大,c1、c2均增大 B. α1、α2均增大,c1、c2均增大 C. α1增大,α2减小,c1、c2均增大 D. α1减小,α2增大,c1增大,c2减小 3.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A. 2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol C. CH4(g) +2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol 4.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 （ ） A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） B.上述反应的正反应是放热反应 C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时,该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式：,则此时的温度为1000℃ 5.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为 ( ) A． 0.3 mol B． 0.15 mol C． 小于0.15 mol D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol 6.下列事实能用勒沙特列原理解释的是 ( ) ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体 ③用排饱和食盐水法收集Cl2 ④温度控制在500℃有利于合成氨反应 ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤ 7.将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 （ ） 做该实验时环境温度为22℃ 该实验表明热能可转化为化学能 C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 8.研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能kJ·mol-1 197 360 499 X 己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X为（ ） A. 434 B. 335 C. 237 D. 188 9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 （ ） 甲 500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2的反应 乙 500 ℃,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2的反应 丙 450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2的反应 丁 500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2的反应 A.甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C.乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲 10.在密闭容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应2SO2+O22SO3,在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变,在t2时刻,再通入 ... ...
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