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课件网) §2-1 化学反应速率 教学目标： 1，了解化学反应速率的概念及影响因素； 2，学会简单的计算 [分析]不同的化学反应进行的快慢是不一样的,有的 进行得很快,瞬间就能完成,如氢氧点燃时的爆炸反应、酸碱中和反应等。有的反应进行得很慢，如有些塑料的分解要经过几百年的时间，而石油的形成要几百万年甚至更长的时间。 一.化学反应速率的概念及表示方法: 在合成氨工业中，N2 + 3H2 2NH3 20- 50MPa（兆帕） 铁触媒、500 ℃ 一方面要分析反应的快慢如何？这就是反应速率 问题。另一方面，要分析反应的程度如何？这就是 化学平衡问题。 1.定义： 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 2.数学表达式: 一.化学反应速率 浓度常用单位：mol/L。 时间常用单位：s 、 min、h 化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。 V= △c △t 或 V = △n V（体积）△t 3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。 4.注意事项： ③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 ②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、BaSO4固体等。 ①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。 起始浓度（mol/L) 转化浓度(mol/L) 5分钟末的浓度(mol/L) V(N2) = V(H2) = V(N2) : V(H2): V(NH3)= [解析] [例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3， 求:①5分钟末容器中各物质的浓度； ②在5分钟末V（N2）、V（H2）V(NH3)各是多少？ N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) V(NH3) = [计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应： mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方程式中的_____。 [难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 v(SO2):v(O2):v(SO3) = 2:1:2 例如：2SO2 + O2 2SO3 V2O5 500 ℃ A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g） [例1]在2A + B = 2C + 3D的反应中，下列表示该反应速率最快的是( )。 A.V(A) =0.4mol / (L.min) B. V(B) =0.3mol / (L.min) C.V(C) =0.5mol / (L.min) D. V(D) = 0.6mol / (L.min) 1.反应4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( )。 A.v (O2)=0.01 mol/L·s B.v (NO)=0.008 mol/L·s C. v (H2O)=0.003 mol/L·s D. v (NH3)=0.002 mol/L·s [基本类型1]基本计算。 2.反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。 [结论]在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。 [基本类型2]比较反应速率的大小。 [基本类型3]根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 3.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在 密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为： c(X2 ... ...
