云南省昆明师专附中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

昆明师专附中2020－2021学年上学期期中考试 高二化学选修4 第I卷 选择题（每题3分，共 42分） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2.下列关于能源的说法不正确的是 A．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源 D．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 3．下列有关热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 4. 已知反应4CO＋2NO2=N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 5. 已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4 6.已知反应4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是 A. v(O2)＝v(NO) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D. v(NH3)＝v(O2) 7．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 8. 某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 9. 下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 10.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应放热：m＋n>p＋q C．正反应吸热：m＋nv逆的是点3 D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 12. 下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)+C(g) B．开始时，正逆反应同时开始 C．前2 min A的分解速率为0．1mol·L-1·min-1 D． 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 13. 可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1 ... ...