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课件网) 课题3 离子 授课人 刘卫星 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。 电子层的想象图电子层的形成.exe 核外电子运动 一、核外电子的排布 思考：电子在核外作高速运动时有怎样的规律？ 原子核外电子是分层排布的 （1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同 *由近到远：第一 、二、三、四、五、六、七层 K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q *由近到远： 电子（层）的能量由低到高。 1. 每层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数） 2. 最外层不超过8个电子。 3. 尽量先排满能量低的电子层，即由里向外、由近到远依次排布。 规律： 重要笔记 二 原子结构示意图 H +1 1 电子层 电子层上所容纳的电子数 原子核 核电荷数 （质子数） 如氧原子的结构示意图如下所示： 2 +8 6 原子核 电子层 层内电子数 核电荷数或质子数 原子核 核电荷数 （质子数） 电子层 最外层电子数 钠原子的原子结构示意图 判断下列原子结构示意图的正误 O Al F Na P 练习1 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？ 解：设第三层电子数为x. 8 = 2 × ( 2 + X) X = 2 1 +11 8 2 质子数 = 核外电子数=12 Mg 7 +17 8 2 3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。 D 13 3 8 3 Al 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 各电子层的电子数 一层 二层 三层 四层 五层 六层 氦 He 2 2 氖 Ne 10 2 8 氩 Ar 18 2 8 8 氪 Kr 36 2 8 18 8 氙 Xe 54 2 8 18 18 8 氡 Rn 86 2 8 18 32 18 8 元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 元素种类 最外层电子数 元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 易得电子 各元素原子最外电子数目的特点： 元 素 最 外 层 电 子 数 原子结构的稳定性 电子的得失 化学性 质 稀有 气 体 元 素 8个（He 为2 个 ） 稳定 结 构 稳 定 稳 定 金 属 元 素 一般﹤4 个 不稳 定结 构 易 失 去 电 子 活 泼 非 金 属 元 素 一 般﹥4 个或 = 4个 不稳 定结 构 易 获 得 电 子 活 泼 所 以 ， 最外层电子数决定了元素的化学性质 。 总之各种元素的原子在化学反应中的目的:都想使自己的最外层达到8个电子的稳定结构. Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 金属原子 易失去电子 原子 阳离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S 2- 得到 3个电子 P3- 8 非金属原子 易得到电子 原子 阴离子 它的质子数与中子数之和。 3、原子相对原子质量决定于 1、元素的化学性质决定于其 2、元素的种类决定于 重要笔记 其原子的核电荷数（或质子数）。 原子的最外层电子数。 二、离子的形成 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子（S） 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子（ S2- ） 二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 离子的书写方法 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1要省略不写。 笔记 Al 3+ 3 每个铝离子带三个单位正电荷 3个铝离子 一个铝离子 1、离子符号表示一个离子。 2、右上角的数字表 ... ...
