第1节 空气与氧气 空气的成分 空气中氧气含量的测定 实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/5 反应的文字表达式： 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5 空气的各成分体积组成 空气的主要成分是氮气和氧气 各成分的含量是体积分数而不是质量分数。体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等 空气的利用 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：化学性质活泼，支持燃烧 物理性质：无色、无味、不溶于水 动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧 物理性质：无色、无味、不溶于水 制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光 利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉 氧气的性质 物理性质 无色、无味的气体 氧气不易溶于水 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体 检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 硫在空气或氧气中的燃烧 项目 在空气中 在氧气中 现象 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体 燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体 文字表达式 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染 ②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 铁丝在空气或氧气中的燃烧 项目 在空气中 在氧气中 想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生 文字表达式 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 注意事项 ①铁丝不能生锈 ②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积 ③下端系火柴引燃 ④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中 ⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 氧化物 定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。又如氯酸钾、高锰酸钾等虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此也不是氧化物 氧气的制取 加热分解高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 反应原理 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 加热 发生装置：选择的依据是反应物的状态和反应条件 收集装置：因氧气不易溶于水，故可用排水法收集，装置如图中的①②；又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集，装置如图中③④ 验满及检验方法 验满方法 ①用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，说明已收集满 ②用向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集气瓶已收集满 检验方法 将一根带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明生成的气体是氧气 分解过氧化氢制氧气 工业制法 方法：分离液态空气法 原理：根据液态空气中各 ... ...
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