人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题（含答案）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 《从实验学化学》检测题 一、单选题 1．5 L 1 mol/L NaCl溶液与2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ） A．5：2 B．1：1 C．2：5 D．1：5 2．下列物质的保存方法不正确的是 A．氯水保存在棕色试剂瓶中 B．漂白粉露置在空气中存放 C．过氧化钠应密封保存 D．金属钠保存在煤油中 3．下列有关物质的量的基本表述正确的是 A．12g中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 B．影响气体体积大小的主要因素是微粒数目和微粒大小 C．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子阿质量 D．1mol/L NaCl溶液表示1L水中含有1mol NaCl 4．用托盘天平称量固体药品时，若将样品和砝码放在托盘天平上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10克，游码位置如图所示，此样品的质量为（ ） A．10.5g B．10.0g C．11g D．9.5g 5．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H23.36 L 6．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体点燃前先验纯 C．分液漏斗在使用前先检漏 D．滴管不能交叉使用 7．下列有关实验的说法正确的是 A．将少量SO2通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀，说明NO3-将SO2氧化生成了硫酸钡 B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 C．为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸杂质，可向混合溶液中加入适量的乙醇并加热 D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 8．下列实验方法及判断不正确的是 A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl B．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3 C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－离子 D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 9．9．某氯化镁溶液的密度为1.6g?cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于（ ） A．0.37 mol B．0.63mol C．2 mol D．1.5mol 10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NA B．标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为NA C．20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NA D．0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA 11．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是 A．“煮沸”操作有利于I-的充分溶解 B．萃取分液后，取上层溶液蒸发结晶可以得到粗碘 C．氧化的步骤中发生的反应： D．分液时分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是(　　) ① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个 ② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个 ③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 ④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 ⑤ 常温下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 ⑥ 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个 ⑦0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L A．①④⑤⑥ B．②⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥ D．①③⑤⑦ 13．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空 ... ...