第三章《 晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．金属晶体能传热的原因（） A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用 C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子 2．支持固态氨是分子晶体的事实为（ ） A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 3．下列说法正确的是 A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1 4．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是 A．CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔 B．C的电子式为 C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在 D．MgC2的熔点不可能在100 ℃以下 5．下列有关化学用语或表达正确的是( ) A．三硝酸纤维素脂 B．硬酯酸钠 C．硝基苯的结构简式： D．NaCl晶体模型： 6．已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是 A．C3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长 B．C3N4晶体与SiO2晶体类型一致，二近都有较高的熔沸点 C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，每个N原子连接4个C原子 D．C3N4晶体中除了有共价键外还有范徳华力 7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( ) A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO 8．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（ ） A．PCl5固体是分子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性 C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1 D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1 9．下列有关晶体的说法中正确的是 A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂 C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 10．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 A．CH4的沸点低于SiH4，推出H2O沸点低于H2S B．碳和硅都是ⅣA的元素，推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体 C．镁引起的火灾不能用干冰灭火，推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火 D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3 11．下列说法正确的是 A．在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键 B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力 C．CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质 D．碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体 12．下列说法正确的是（ ） A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯 B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定 C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个 13．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( ) A．分子晶体中一定含有共价键 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键 D．金属阳离子只能存在于离子晶体中 14．下列有关性质的比较，不正确的是（ ） A．沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 15．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ ... ...
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