化学反应速率导学案 学习目标 掌握化学反应速率的影响因素 掌握化学反应速率的计算 导学目标 课前预习 一、化学反应速率 1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2、 表达式：υ＝△c／△t 3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 例：合成氨反应中，把2molN2和4molH2置于密闭容器中在一定条件下反应，2分钟后生成2molNH3，请完成下列表格： N2 H2 NH3 n0(mol) 2 4 0 n1(mol) 2 Δn(mol) Δc(mol/L) V(mol/L.min) 二、影响化学反应速率的因素 思考：在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 1、 内因： 2、 外因： 课内探究 ［实验1］取两支试管，各加入5mLl2%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察气泡生成的快慢。 现象： 结论： ［实验2］取二支大试管,各加入5mL 12%的过氧化氢溶液，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，还有一支不加，观察并比较二支试管中气泡生成的快慢。 现象： 结论： ［实验3］取二支试管,各加入5mL2%（1mL12%H2O2加5mL水）、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol/L的FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。 现象： 结论： ［实验4］取二支试管，往其中一支试管中加入少量铁粉，另外一支试管中加入一枚铁钉再各加3mL稀盐酸，观察气泡生成的快慢。 现象： 结论： 思考： （1）为什么很多化学反应都要加热？ （2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾 （3）为什么带火星的木条在空气中很快会熄灭但在纯氧中会复燃？ 二、影响化学反应速率的因素 1、 内因：物质本身性质 2、 外因： （1）温度：温度越高，速率越大 （2）催化剂：加入催化剂能显著加快反应速率 （3）浓度：浓度越大，速率越快 （4）压强：对于有气体的反应体系，压强越大，速率越快（实质是通过改变浓度） （5）接触面积：接触面积越大，速率越快 评价目标--基础题 1、决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min) C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min) 3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定 的结果判断生成氨的速率最快的是 A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1 C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1 4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释 到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是 A．20ml 3mol·L-1的x溶液 B．20ml 2mol·L-1的x溶液 C．10ml 4mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液 5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 提升题 1．根据反应： A＋B==2C 填写下表空白。 c(A) c(B) c(C) v(C) 反应开始时 2.7 mol/L 2.5 mol/L 0 -- 20 min末 2.5 mol/L 2、对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编 号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度 ② 降低温度 ③ ... ...
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