第一章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源 【学习目标】 1．理解燃烧热的含义，能够区分燃烧热与反应热的关系 2．掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 3. 认识能源是人类生存和发展的重要基础 4.了解化学在解决能源危机中的重要作用 5. 知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义 【重、难点】燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的计算 【学习过程】 自主学习 1、反应热可分为 、 、 等。 时， mol纯 物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。 2、能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 。 3.新能源包括 。它们的特点是 。 【阅读理解】阅读教材第7页，“一、燃烧热”前3自然段 【下定义】一、燃烧热 1、燃烧热：101KPa时， 纯物质 燃烧生成 时所放出的热量。 2、对燃烧热的理解： ①外界条件： ②燃料用量标准： （书写热化学方程式时其余反应物产物系数可为分数） ③结果：燃烧热的结果是完全燃烧生成稳定的氧化物。 如: C→ 、H → 、S → ④表示方法：△H为 （正或负值）单位： [探究] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明 【指导学习】[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[] [探究]燃烧热与中和热的区别与联系 燃烧热 中和热 相 同 点 能量 变化 ΔH及 其单位 不 同 点 反应 条件 反应 物的量 可能是1mol也可以是0.5mol(不限量) 生成 物的量 不限量 反应 热的 含义 1mol反应物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成 水时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为 kJ/mol 3、燃烧热的计算及应用 可燃物的的物质的量与其燃烧放出的热量成 比 【练习】 1. 已知在1×105Pa，298K条件下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则2molH2燃烧的热化学方程式如何书写？ 2. 已知热化学方程式 ①H2(g)＋O2(g) = H2O(g) H＝－24 L.8 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) H＝－483.6 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g) = H2O(l) H＝－285.8 kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) H＝－571.6 kJ/mol则H2的燃烧热为( ) A．241.8 kJ/mol B．483.6 kJ/mol C．285.8 KJ/mol D．571.6 kJ/mol 3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列正确的是( ) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452kJ/mol 4. 已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（ ） A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量； D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。 5.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol－1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是( ) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 【阅读理解 探究学习】阅读教材p8 二、能源 阅读教材回答下列问题 1.指出能源的定义及分类。 [讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？ 1． 2． 3． 4． [讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？ 1． 2． 3． [来源: 4． 2．新能源包括那些？有什么特点？ 巩固练习 1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( ) A.生产H2的原料来源广阔 B.在等质量的可燃气体 ... ...
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