成都为明学校20-21学年度上学期期中考 高二年级 化 学 姓名：_____班级：_____考号：_____ （说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。请将答案做在“答题卡”上） -- 第Ⅰ卷 （选择题，共40 分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．下列有关能源的说法正确的是（ ） A．电能属于一次能源 B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 C．沼气属于生物质能，可再生 D． 核能﹑煤﹑石油符合未来新能源标准 2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ） A．如图可知a一定使用了催化剂 B．该反应为放热反应，△H=E1﹣E2 C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D．使用催化剂，可降低该反应的活化能 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1 C．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H＝﹣270kJ?mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 D．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 4．已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是（ ） A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJ B．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ D．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝+57.3 kJ?mol﹣1 5．利用H2和O2制备H2O2的原理为： ①H2（g）+A（1）?B（1）△H1 ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2 已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．B为H2和O2制备H2O2的催化剂 B．1mol O2与足量的B在一定条件下发生反应②，共转移2NA个电子 C．反应①的反应物的总能量大于产物的总能量 D．标准状况下，22.4L H2O2含NA个分子 6．图为碳酸钙的热分解示意图，有关该反应的下列说法中错误的是（ ） A．1mol CO2（g）和1mol CaO（s）的总能量大于1mol CaCO3（s）的总能量 B．该反应的△H＞0 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 7．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）经2min后，B的浓度减少了0.6mol?L﹣1．下列说法正确的是（ ） A．用A表示的化学反应速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1 B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3：2：1 C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol?L﹣1?min﹣1 D．若改变条件2min内v（D）＝0.2mol?L﹣1?min﹣1，则反应速率减慢 8．用铁片与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（ ） A．滴加少量CuSO4溶液 B．改用98%的浓硫酸 C．加大相同浓度的稀硫酸的用量 D．改用 0.4mol/L的硝酸 9．已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣25kJ?mol﹣1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中正确的是（ ） 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/mol?L﹣1 0.08 1.6 1.6 A．此时刻反应未达到平衡状态 B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态 C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小 D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ 10．如表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值。关于反应①、②的下列说法正确的是（ ） 反应 ①N2（ ... ...
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